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    已知实验室是用加热无水醋酸钠和碱石灰的混合物来制取甲烷的，其反应方程式为：

    CH3COONa＋NaOHCH4↑＋Na2CO3

    某学生利用这一反应制取少量甲烷并测量其体积．

    回答下列问题：

    (1)在图中方框中画出正确的反应装置(不必画出酒精灯)．

    (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代号)．

    (3)测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？________．

    (4)如果实验中得到的甲烷体积折算成标准状况时为c L(水蒸气的影响忽略不计)，还需测出________和________就可以求得甲烷的摩尔质量．

    答案：
    解析：

    　　(1)见图示

    　　(2)②①③

    　　(3)慢慢将量筒下移

    　　(4)原混合物固体的质量,加热后固体的质量

    　　导解：减少的固体质量即为产生的甲烷的质量，再由体积计算出生成甲烷的物质的量，即可求出甲烷的摩尔质量．


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

    （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是
    防止烧瓶中液体暴沸
    防止烧瓶中液体暴沸

    （2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：
    先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡
    先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡
    ．
    （3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？
    否
    否
    ，原因是
    该反应是可逆反应，反应不能进行到底
    该反应是可逆反应，反应不能进行到底

    （4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图．请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．试剂a是
    饱和碳酸钠溶液
    饱和碳酸钠溶液
    ，试剂b是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ；分离方法①是
    分液
    分液
    ，分离方法②是
    蒸馏
    蒸馏
    ，分离方法③是
    蒸馏
    蒸馏
    ．
    （5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是
    除去乙酸乙酯中混有的少量水
    除去乙酸乙酯中混有的少量水

    （6）写出C→D 反应的化学方程式
    2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH
    2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室通常以环已醇为原料在浓硫酸作用下脱水来制备环己烯．
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    实验步骤下：
    ①在25mL干燥的圆底烧瓶中加入10g环己醇和0.5mL 98%浓硫酸，充分振荡．
    ②向烧瓶中放入2～3粒沸石，安装分馏装置，接收瓶用冰水冷却．
    ③小心加热，控制加热速度使温度不超过90℃，直到瓶底剩余少量残渣并出现白雾时停止加热．（已知：环己烯，沸点82.98℃；环己烯-10%水，沸点70.8℃；环己醇-80%水，沸点97.8℃：环己醇-30.5%环己烯，沸点64.9℃）
    ④向馏出液中加约1g精盐使其达饱和，然后加入2mL饱和碳酸钠水溶液，充分振荡．
    ⑤…
    ⑥有机层倒入干燥的小锥形瓶中，加入1～2g无水氯化钙干燥．待溶液清亮透明后过滤．
    ⑦将滤液移入圆底烧瓶中，加入2～3粒沸石，蒸馏．收集80～85℃馏分，称重约7.4g．
    ⑧计算．
    请回答下列问题：
    （1）步骤①中，加入10g环已醇和0.5mL 98%浓硫酸的顺序是
     
    ；
    （2）步骤③中，为便干控制加热温度，应该采取的加热方法是
     
    ；
    （3）步骤④中，向馏出液中加约1g精盐使其达饱和的目的是
     
    ；
    （4）步骤⑤的操作是
     
    ；
    （5）步骤⑧计算得到的环己烯的产率为
     
    ；分析实制得的环己烯质量低于理论产量可能的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组的同学学习完氮族元素之后，对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深入的探究．
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    I．NH3性质的探究
    （1）实验室制取氨气的化学方程式为
     
    ．
    （2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．你认为他能否达到目的？
     
     （填“能”或“否”），理由是
     
    ．
    （3）该小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：
    ①该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是
     
    ．
    ②利用改进后的装置进行实验，观察到B装置中CuO变为红色物质，C装置中无水CuSO4变为蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出氨气与CuO反应的化学方程式
     
    ．
    ③有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有红色的Cu20．
    已知：Cu20是一种碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+
    H+
    Cu+Cu2+．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu20．
     
    ．
    Ⅱ．NO2性质的探究
    该小组的同学还设计了如图所示装置用以制取NO2并验证NO2能否支持木条燃烧（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）．已知：硝酸铜加热分解的化学方程式为2Cu（NO3）2═2CuO+4NO2↑+O2↑
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    （4）当集气瓶中充满红棕色气体时，带火星的木条复燃了，有的词学得出“N02能支持木条的燃烧”的结论．你认为这一结论是否正确？
     
     （填“正确”或“不正确”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1-乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．实验室制备1-乙氧基萘的过程如下：
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    已知：①相关物质的物理常数
    物质 相对分
    子质量    		 状态 熔点（℃） 沸点（℃） 溶解度
    水 乙醇
    1-萘酚 144 无色或黄色菱形结晶或粉末 96℃ 278℃ 微溶于水 易溶于乙醇
    1-乙氧基萘 172 无色液体 5.5℃ 267℃ 不溶于水 易溶于乙醇
    乙醇 46 无色液体 -114.1℃ 78.5℃ 任意比混溶
    ②1-萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味，苯酚在空气中易被氧化为粉红色．
    请回答以下问题：
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    （1）将72g 1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合．将混合液置于如图1所示的容器中加热充分反应．实验中使用过量乙醇的原因是
     
    ．
    （2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层．为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤．正确的顺序是
     
    （填序号）．
    A．③②④①B．①②③④C．②①③④
    （3）实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化，如图2所示，时间延长、温度升高，1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是
     
    ．
    （4）提纯的产品经测定为43g，本实验中1-乙氧基萘的产率为
     
    ．

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