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    4．碳、氢元素质量比为6：1的链烃CxH8与H2O发生加成反应的产物共有（不含立体异构）（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

    分析 碳、氢元素质量比为6：1的链烃CxH8与，12x：8=6：1，x=4，分子式为C4H8，和水发生加成反应的链烃判断为烯烃，结合丁烯存在的同分异构体判断；

    解答 解：碳、氢元素质量比为6：1的链烃CxH8与，12x：8=6：1，x=4，分子式为C4H8，和水发生加成反应的链烃判断为烯烃，C4H8存在同分异构体为CH2=CH-CH2-CH3，CH3-CH=CH-CH3，CH3-C（CH3）=CH2，CH2=CH-CH2-CH3，与H2O发生加成反应的产物存在2种，CH3-CH=CH-CH3，与水加成产物1种，CH3-C（CH3）=CH2，与水加成产物为2种，CxH8与H2O发生加成反应的产物共有5种，
    故选D．

    点评 本题考查了烯烃和水加成产物的分析，主要是丁烯同分异构体的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．25℃时，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．0.1 mol•L-1的NH4HSO 4溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
    B．c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
    C．遇KSCN溶液变红色的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：
    2NO2（g）（红棕色）?N2O4（g）（无色），如图所示．
    （1）曲线X（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．
    （2）若降低温度，则v（正）减慢，v（逆）减慢．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．
    （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.003mol/（L•s），乙中v（N2O4）=0.06mol/（L•min）则甲中反应更快．
    （4）在0到3min中内N2O4的反应速率为0.05mol/（L•min）．
    （5）达到反应限度时反应物的转化率为60%；此时混合气体的平均相对分子质量为75.3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（　　）
    A．7种B．8种C．9种D．10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是（　　）
    A．增大压强一定能加快化学反应速率
    B．使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快，但不改变反应的历程
    C．反应物浓度是决定化学反应速率的主要因素
    D．升高温度，一定能加快化学反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．容量分析中，可以根据溶液导电能力（单位：S/m）变化来确定滴定反应的终点．常温下，用0．l000mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0．l000mol/L的HC1和CH3COOH溶液，其滴定曲线如图所示．下列判断不正确的是（　　）
    A．A点前，①导电能力增加是因为弱电解质转化为强电解质
    B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$的值：A点＜B点
    C．C点表示HC1溶液与NaOH溶液恰好完全反应
    D．A点的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c （H+）=0.05000mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．“84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理相同
    B．利用生物质能就是间接利用太阳能
    C．钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火
    D．医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某同学为比较AgCl与Ag2S的溶解度大小，在室温下进行如下操作：
    操作1向盛有10滴 0.1mol•L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L-1的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．
    操作2向上试管中滴加5滴0.1mol•L-1 Na2S溶液，静置
    （1）操作1生成白色沉淀的离子方程式是Ag++Cl-?AgCl↓．
    （2）进行操作2后，试管中白色沉淀转化为黑色沉淀，写出该反应的离子方程式2AgCl+S2-?Ag2S+2Cl-．
    （3）通过上述现象可得到的结论是生成的AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，可以转化为Ag2S沉淀．
    （4）某同学认为，若将操作改为：
    操作1向盛有10滴 0.1mol•L-1 AgNO3溶液的试管中加5滴0.1mol•L-1NaCl溶液
    操作2向上试管中滴加5滴0.1mol•L-1 Na2S溶液，静置
    也能看到黑色沉淀生成，同样能得到（3）的结论，该同学说法是否正确，请说明理由不正确，若加5滴0.1mol/LNaCl溶液，反应后溶液中多余一定量的Ag+，再滴加Na2S溶液，也会产生Ag2S沉淀，不能说明是由AgCl沉淀转化而来．
    （5）沉淀溶解原理在生产中也有重要用途．工业上利用双碱法除去SO2，其过程为用NaOH吸收SO2，并用石灰乳使NaOH再生，请结合化学用语解释用NaOH吸收SO2，SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，加入石灰乳Ca（OH）2，石灰乳中存在化学平衡：Ca（OH）2?Ca2++2OH-，Ca2+与SO32-结合生成CaSO3，使化学平衡正向移动，产生NaOH，可以达到使NaOH再生的目的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料．某学习小组按如下实验流程制备 Li2FeSiO4 并测定所得产品中 Li2FeSiO4 的含量．

    （1）溶解时稀硫酸所起的作用是抑制Fe2+和NH4+水解．
    （2）过滤所得沉淀为 FeC2O4•2H2O，将其在氩气气氛中进行热重分析，结果如图2（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）．则：B 点对应温度时，所得固体的化学式为FeC2O4．
    （3）制备时必须在惰性气体氛围高温反应 8 小时，其反应的化学方程式为FeC2O4•2H2O+Li2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Li2FeSiO4+2CO2↑+CO↑+2H2O．
    （4）取 20.00g Li2FeSiO4 产品在空气中充分灼烧，冷却后加足量的稀硫酸充分溶解，再向溶液中通入足量的 SO2待充分反应后煮沸，冷却后加水稀释得 100mL 含 Fe2+的溶液．取 20.00mL 该溶液至锥形瓶中用 0.2000mol•Lˉ1 的酸性 KMnO4 标准溶液进行滴定（MnO4-被还原为 Mn2+），终点时消耗KMnO4 标准溶液的体积为 20.00mL．计算产品中 Li2FeSiO4 的质量分数．

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