Question

【题目】MnO2是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如图：

按要求回答下列问题
（1）第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO3﹣MnO2 （填“＞”“＜”），写出操作②中发生反应的离子方程式；当反应中转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为mol．
（2）第④步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的 ．
a．NaCl b．NaClO c．NaClO4 d．NaOH
（3）为得到纯净的MnO2 ， 须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是（填写一组即可）．

Answer 1

【答案】
（1）＞；Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2+4H+；1
（2）ad
（3）BaCl2
【解析】解：粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品中加入过量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，则样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4 ， 过滤得滤液为硫酸锰溶液，加入NaClO3发生反应为：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+ ， 再过滤得到滤液和二氧化锰固体，而氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠方程式为：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O.
（1.）已知5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+ ， ClO3﹣作氧化剂，MnO2作氧化产物，则氧化性：ClO3﹣＞MnO2；当NaClO3转移2mol电子时，消耗NaClO3为0.4mol，则生成氧化产物MnO2为1mol；NaClO3在常温下与盐酸反应生成氯气，其反应的离子方程式为：ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；
所以答案是：＞；ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；1；
（2.）第④步操作中NaOH过量，发生的反应为：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，则最终得到的固体除NaClO3外，还有NaOH和NaCl；所以答案是：ad；
（3.）若沉淀没有洗涤干净，则滤液中含有硫酸根离子，检验硫酸根离子选用氯化钡溶液，所以答案是：BaCl2 ．