原子序数依次增加的A.B.C.D.E.F六种常见元素中.A.B.C.D是短周期非金属元素.B.C.D同周期.E.F是第四周期的金属元素.F+的三个能层电子全充满．下表是主要化合价及原子半径数据: A B C D E F 主要化合价 -1 -3.+5 -2.+6 -1.+7 +2 +1.+2 原子半径nm 0.071 0.11 0.102 0.099 0.197 0.117请回� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F⁺的三个能层电子全充满．下表是主要化合价及原子半径数据：

	A	B	C	D	E	F
主要化合价	-1	-3、+5	-2、+6	-1、+7	+2	+1、+2
原子半径nm	0.071	0.11	0.102	0.099	0.197	0.117

请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是

（填元素符号）；
（2）B的氢化物中心原子采取

杂化，空间构型是

形，是

分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）F²⁺与NH₃形成配离子的化学式为

，F单质晶体晶胞是图1的

（填①、②、③或④）；
（4）A、E两种元素形成晶体晶胞是如图1中的

（填①、②、③或④），A离子的配位数是

；

（5）如图2四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线

（填n、m、x或y）．

考点：位置结构性质的相互关系应用,判断简单分子或离子的构型,晶胞的计算

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F⁺的三个能层电子全充满，则F原子核外电子数=2+8+18+1=29，为Cu元素，F为金属元素，且原子序数大于E，则E是Ca元素；
根据元素化合价知，A、D所以第VIIA族元素，D有正化合价则A是F元素、D是Cl元素；
B元素属于第VA族元素，原子半径大于D，则B属于P元素；
C元素属于第VIA族元素，有正化合价，则C为S元素；
再结合题目分析解答．

解答： 解：子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F⁺的三个能层电子全充满，则F原子核外电子数=2+8+18+1=29，为Cu元素，F为金属元素，且原子序数大于E，则E是Ca元素；
根据元素化合价知，A、D所以第VIIA族元素，D有正化合价则A是F元素、D是Cl元素；
B元素属于第VA族元素，原子半径大于D，则B属于P元素；
C元素属于第VIA族元素，有正化合价，则C为S元素；
则A、B、C、D、E、F六种元素分别是F、P、S、Cl、Ca、Cu元素，
（1）B、C、D分别是P、S、Cl元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素第一电离能从小到大顺序是S＜P＜Cl，故答案为：S＜P＜Cl；
（2）B的氢化物是PH₃，该分子结构和氨气分子结构相似，所以P原子采用sp³杂化，为三角锥形结构，该分子中正负电荷重心不重合，为极性分子，
故答案为：sp³；三角锥；极性；
（3）铜氨络离子中配体个数是4，所以其配离子化学式为[Cu（NH₃）₄]²⁺，铜晶胞为面心立方晶胞，故选③，故答案为：[Cu（NH₃）₄]²⁺；③；
（4）A、E两种元素形成化合物CaF₂，钙离子和氟离子个数之比为1：2，则符合条件的基本为②，该晶胞中F离子的配位数是4，故答案为：②；4；
（5）C是S元素，处于ⅥA族，在ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素，第二周期元素形成的氢化物中，H₂O通常为液体，沸点最高，故折线n表示第ⅥA族元素氢化物的沸点变化，故H₂S所在的折线为n，故答案为：n．

点评：本题考查较综合，涉及知识点较多，这些知识点都是高考热点，会根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型、原子杂化方式，知道氢键对物质性质的影响，难点是晶胞的计算，题目难度中等．

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下列反应不属于取代反应的是（　　）

A、CH₂═CH₂+H₂

催化剂

B、

+HNO₃

浓H2SO4

55℃-60℃

C、CH₃CH₂OH+CH₃COOH

浓H2SO4

△

D、CH₄+Cl₂

光照

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为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
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②C和C0的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ?mol^-1和-283kJ?mol^-1
则2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）的△H=

kJ?mol^-1
（2）将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．
①CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=

mol?L^-1?min^-1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为

．
A．升高温度 B．加入NO C．加催化剂 D．降低温度
②该反应在第24min时达到平衡状态，CO₂的体积分数为

（保留三位有效数字），化学平衡常数K=

（保留两位有效数字）．
（3）烟气中的SO₂可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na⁺）=

（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
（4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO₂转化成HCOOH和O₂．已知常温下0.1mol?L^-1的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数K_a=

．

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已知下列热化学方程式：
①H₂O（l）═H₂（g）+

O₂（g）△H=+285.8kJ/mol
②H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+