Question

 [s1] （探究创新题）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H＋、Na＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋
阴离子	OH－、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－

    请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题：

  （1）

物质鉴定实验	推导结论
①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性	A、B中含有的阴离子为________，C、D、E中含有的阳离子为______________
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A与C反应只有气体产生	A为________， C含________离子
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀	D为________

  （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：

       _______________________________________________________。

  （3）在100 mL 0．1 mol/L的E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol/L NaOH 溶液，最终得到沉淀的物质的量为________________。

 

 

 

 [s1]16．

Answer 1

 [s1] 解析：本题充分利用了分类、分组的思想，在实验的基础上逐步推导五种电解质的离子组成，在（1）中根据①由碱性推出阴离子为OH^－和CO₃^2－，与CO₃^2－共存的只有Na^＋，则与OH^－共存的只能是Ba^2＋，所以A、B为Na₂CO₃和Ba（OH）₂中的一种，其余的阴阳离子应在C、D、E中，在②中根据实验现象确定A为Na₂CO₃，E为铝盐，C为酸，则根据③中实验现象确定C为HCl，D为AgNO₃溶液，E为Al₂（SO₄）₃。

  （2）Al₂（SO₄）₃溶液与过量的Ba（OH）₂反应不但沉淀SO₄^2－，还要将Al^3＋转变为AlO₂^－。

  （3）综合考虑铝三角转化之间量的关系，全部沉淀0．02 mol Al^3＋需NaOH 0．06 mol，生成Al（OH）₃ 0．02 mol，余下的0．01 molNaOH溶解 0．01 mol Al（OH）₃，还剩余0．01 mol Al（OH）₃。

    答案：（1）①CO₃^2－、OH^－　H^＋、Al^3＋、Ag^＋

    ②Na₂CO₃　H^＋　③AgNO₃

  （2）2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋8OH^－===2AlO₂^－＋4H₂O＋3BaSO₄↓

  （3）0．01 mol

 

 

 

 

 

 

 

 [s1]16．