工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法,该方法的化学方程式是:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol
现将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后括号内的数对表示对应的坐标):
回答下列问题:
(1)由图分析,在下列时间段内反应速率最快的是______(填序号)。
a.0~1 min B.1~3 min
c.3~8 min D.8~11 min
(2)仅改变某一条件再进行实验,测得H2的物质的量随时间的变化如图中虚线所示。与实线相比,曲线Ⅰ改变的条件可能是________________,曲线Ⅱ改变的条件可能是________________。
(3)下列表述能表示该反应已达平衡的是________(填序号)。
a.容器内压强不再改变
b.容器内气体的密度不再改变
c.容器内气体的平均摩尔质量不再改变
d.容器内各物质的物质的量相等
解析 (1)图像中的斜率越大,速率越大。(2)曲线Ⅰ与实线相比较,起点相同,达到平衡所用的时间短,反应速率加快,且平衡时n(H2)较大,改变的条件应是升高温度,使平衡左移;曲线Ⅱ与实线相比较,起点相同,达到平衡所用的时间短,反应速率加快,且平衡时n(H2)较小,改变的条件应是增大压强,使平衡右移。(3)反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol是正反应气体体积缩小的放热反应。容器内压强、气体平均摩尔质量不再改变,则气体的总物质的量不再改变,说明反应已达到平衡,a、c符合题意;容器的体积不变,气体质量不变,密度始终不变,b不符合题意;容器内各物质的物质的量相等,不一定达到平衡,d不符合题意。
答案 (1)a (2)升高温度 增大压强 (3)ac
科目:高中化学 来源: 题型:
下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同,这个反应是( )
A.S+O2SO2 B.Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
C.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O D.CO2+C2CO
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科目:高中化学 来源: 题型:
相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A.①和④ B.②和③ C.④和⑤ D.①②③④⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列是常用的中和胃酸的药物:
药名 | 小苏打 | 胃舒平 | 达喜 |
化学式 | NaHCO3 | Al(OH)3 | Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O |
每片药量 | 0.50 g | 0.245 g | 0.5 g |
(1)胃舒平的摩尔质量是________。
(2)估算10片胃舒平和5片达喜,含铝的物质的量较多的是________。
(3)某瓶小苏打有100粒药片,则该瓶药含小苏打的物质的量为________(保留小数点后一位)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
利用低温技术可处理废气中的氮氧化物。在恒容密闭容器中发生下列化学反应:
4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)
ΔH=Q kJ/mol(Q<0)。下列有关说法正确的是 ( )。
A.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中NO的转化率减小
C.单位时间内生成NH3和H2O的物质的量之比为2∶3时,反应达到平衡
D.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
X、Y、Z为同一短周期中的元素,其原子半径依次减小,它们的最高价氧化物对应水化物之间,任意两种混合均可反应,M为Y、Z形成的化合物,其溶液显酸性。下列说法正确的是( )
A.其简单离子的半径依次增大
B.将M溶液加热蒸干并灼烧,最后可得Y的氧化物
C.X燃烧的产物中只含离子键
D.将少量X单质投入到M溶液中,会置换出Y单质
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科目:高中化学 来源: 题型:
120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是( )
A.2.0mol·L-1 B.1.5 mol·L-1 C.0.18 mol·L-1 D.0.24 mol·L-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
可用于电动汽车的铝空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是 ( )。
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为O2+2H2O+4e-===4OH-
B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为Al+3OH--3e-===Al(OH)3↓
C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列防腐措施中,属于电化学保护法的是( )
A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜
B.在金属中加入一些铬或镍制成金属合金
C.在轮船的船壳水线以下部分,装上一锌锭
D.金属表面喷漆
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