Question

在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，发生反应：

aX(g)+3Y(g)  2Z(g)

经过10 min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2 mol/L，Z的物质的量分数为。

计算：① 10min内，Z的平均反应速率；

② a 的值；

③ 该条件下X的平衡转化率（百分数表示，保留一位小数）；

④ 该条件下反应2Z(g)  aX(g)+3Y(g)的平衡常数。

 

Answer 1

【答案】

①0.04mol/(L·min)  ②a＝1   ③66.7%  ④0.005

【解析】考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式。

 aX(g)   +     3Y(g)         2Z(g)

起始量（mol）             0.6          1.6                  0

转化率（mol）            0.4a          1.2                  0.8

平衡量（mol）         0.6－0.4a        0.4                  0.8

所以有（0.6－0.4a＋0.4＋0.8）×4/7=0.8

解得a＝1

Z的反应速率是

X的转化率是0.4÷0.6×100％＝66.7％

平衡时XYZ的浓度分别是0.1mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L

所以平衡常数等于

因此其逆反应的平衡常数就是0.005