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    将pH相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后（不考虑水的挥发），溶液的pH随时间的变化情况如图所示。则a、b、c三种溶液可能分别为（ ）

    A．H2S溶液、稀H2SO4 溶液、H2SO3 溶液

    B．氯水、稀HNO3 溶液、NH4Cl溶液

    C．H2SO3 溶液、稀HCl溶液、氯水

    D．H2S溶液、浓盐酸、H2SO3 溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林长春外国语学校高一上期末理化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是( )

    A. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭

    B. 为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

    C. 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却

    D. 皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法一定正确的是（）

    A．0.5mol Cl2所占体积约为11.2 L

    B．16g O2中含有的分子数约为6.02×1023

    C．0.1mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.1mol

    D．标准状况下，11.2 L N2和CO的混合气体所含原子数约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A．前20min B的平均反应速率为0．05mol·L-1·min-1

    B．8 min时表示正反应速率等于逆反应速率

    C．反应方程式中的x＝1，30 min时表示增大压强

    D．40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应一定不能自发的是（ ）

    A．2KClO3(s)═2KCl(s)+3O2(g)

    △H=-78.03kJ·mol-1 △S=+1110 J·mol-1·K-1

    B．CO（g）═C(s，石墨)+ O2(g)

    △H=+110.5kJ·mol-1 △S=-89.36 J·mol-1·K-1

    C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s)

    △H=-444.3kJ·mol-1 △S=-280.1 J．mol-1·K-1

    D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)═CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)

    △H=+37.301kJ·mol-1 △S=+184.05 J·mol-1·K-1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省乐山市高一上学期教学质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用如图表示，下列是有水参加或生成的几种反应：

    ①CaO+H2O==Ca(OH)2

    ②2Na+H2O==2NaOH+H2↑

    ③H2+CuOCu+H2O

    ④3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

    ⑤NaOH+HCl==NaCl+H2O

    请回答下列问题：

    （1）反应①中水 （填字母）。

    A、是氧化剂 B、是还原剂

    C、既是氧化剂又是还原剂 D、既不是氧化剂又不是还原剂

    （2）上述反应中，属于区域Ⅲ的是 （填序号）。

    （3）写出一种符合区域Ⅴ且既有沉淀生成又有水生成的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省乐山市高一上学期教学质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列条件下，两物质所含分子数不相等的是 （ ）

    A．同温度、相同质量的N2和CO

    B．常温常压，同体积的H2O和O2

    C．同压强、同物质的量的N2和O2

    D．同温度、同压强、同体积的N2O和CO2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省乐山市高二上学期教学质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在体积为VL的密闭容器中存在化学平衡：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH<0。保持温度不变，将容器体积压缩至V/2后，下列说法不正确的是（ ）

    A．容器内气体颜色变深 B．容器内NO2分子数减少

    C．混合气体的平均相对分子质量增大 D．NO2的物质的量分数增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省等三校高一12月联考化学卷（解析版） 题型：实验题

    某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4480 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①240mL 1.0 mol/L的硫酸； ②20 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)； ③足量的18 mol/L的硫酸。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。

    请回答下列问题：

    (1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。

    (2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。

    (3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤 B、D 补充完整。

    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

    B．用量筒准确量取所需的18 mol/L 的浓硫酸________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

    D.____________________________；

    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；

    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

    (4)如果步骤C中的硫酸溶液未冷却就转移到容量瓶并定容，对所配溶液浓度有何影响？____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同)。如果省略步骤 D，对所配溶液浓度有何影响？________________。

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