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    工业上冶炼银的方法主要是“热分解法”，请写出其化学反应方程式：
     
    ．
    考点：金属冶炼的一般原理
    专题：元素及其化合物
    分析：AgO不稳定，加热易分解生成银和氧气，则银可用热分解法冶炼，以此解答．
    解答： 解：活泼性不同的金属用不同的冶炼方法：，银为不活泼金属，工业常用热分解法冶炼，方程式为2Ag2O
      △  
    .
     
    2Ag+O2↑，
    故答案为：2Ag2O
      △  
    .
     
    2Ag+O2↑．
    点评：本题考查金属的冶炼，为高频考点，侧重于元素化合物的考查，注意不同活泼性的金属的冶炼方法，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、反应NH3（g）+HCl（g）?NH4C1（s）△H＜O在任何条件下均能自发进行
    B、对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加
    C、将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为A1203
    D、恒容密闭容器中进行的反应3A（g）?B（g）+c（g），在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
    B、H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    C、过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
    D、硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O=H2S+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
    4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+（滴定时，1mol （CH2）6N4H+与1mol H+相当），然后用NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行如下实验：
    步骤一：称取样品1.500g．
    步骤二：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤三：移取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入过量的中性甲醛溶液、摇匀、静置5min后，加入1滴--2滴酚酞试液，用0.1mol/L NaOH 标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次（甲醛不与氢氧化钠反应）．
    （1）根据步骤三填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数
     
    （填“偏高”“偏低”或“无影响”）
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
     
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛观察
     

    A．滴定管内液面的变化
    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由
     
    色变成
     
    色．
    （2）有关数据记录如下，计算（NH4）2SO4样品中氮的质量分数（保留到小数点后二位）：
     
    ．
    测定序号待测溶液的体积/mL所耗NaOH标准液的体积/mL
    滴定前滴定后
    125.000.5020.78
    225.001.2021.32

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL某浓度的HCl溶液中（SiO2不溶于HCl溶液），充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，求：
    （1）原溶液中c（HCl）=
     
    mol/L．
    （2）若a=2.6mL，计算各组分的质量：m（Al2O3）=
     
    g；m（SiO2）=
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁、铝合金加入到一定浓度的硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物只有NO和NO2，将产生的气体用排水集气法收集．得到0.1mol气体．然后向所得溶液中加入NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全．则下列有关叙述中正确的是（　　）
    A、加入合金的质量可能为3.2g
    B、参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol
    C、沉淀完全时消耗NaOH的物质的量为0.3mol
    D、还原产物的体积范围2.24L＜V还原产物＜6.72L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C俗称苦杏仁酸，是一种重要的化工原料，F是抗抑郁药物米氮平的一种重要的中间体，它们可由如图路线合成：

    已知：
    （1）1mol A完全燃烧消耗氧气的物质的量是
     
    ；A→B的反应类型是
     
    ．
    （2）C中的含氧官能团名称是
     
    ．
    （3）下列关于C、E的说法正确的是
     
    ．
    a．都属于芳香族化合物         b．都能发生消去反应
    c．二者用NaHCO3溶液可以鉴别   d．在氢氧化钠溶液中都能发生水解反应
    （4）写出E在氢氧化钠溶液中加热水解的化学方程式
     
    ．
    （5）写出由C生成高聚物P的化学方程式
     
    ．
    （6）由E→F的另外两种产物是
     

    （7）写出满足下列条件的C的结构简式是
     
    ．
    ①与浓溴水作用有白色沉淀生成
    ②既能发生水解反应也能发生银镜反应
    ③属于二取代苯且核磁共振氢谱显示5个吸收峰的同分异．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：
     

    （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．
    ①（H3PO2）中，磷元素的化合价为
     

    ②利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：
     
    （填化学式）；依据所学关于电镀的原理，分析该电镀过程中可选用的电极材料为阳极：
     
    ；阴极：
     
    ．
    ③NaH2PO2是
     
    （填“正盐”还是“酸式盐”），其溶液显
     
     性（填“弱酸性”、“中性”、或者“弱碱性”），其溶液中离子浓度由大到小的顺序应
    为
     

    （3）（H3PO2）也可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

    ①写出阳极的电极反应式
     

    ②分析产品室可得到H3PO2的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间/（s）020406080100
    c（N2O4）/（mol/L）0.20a0.10cde
    c（NO2）/（mol/L）0.000.12b0.220.240.24
    （1）表中b
     
    c（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （2）20s时，N2O4的浓度为
     
    mol/L，0-20s内N2O4的平均反应速率为
     
    ．
    （3）N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数表达式K=
     
    ，在80℃时该反应的平衡常数K的数值为
     
    ．
    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
     
    ．
    A．N2O4的转化率越高                  
    B．N2O4的体积分数越大
    C．N2O4与NO2的浓度之比越大          
    D．正反应进行的程度越大
    （5）该反应进行至100s以后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，则该反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．

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