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    【题目】镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

    （1）若用此电池作电源电解足量的M(NO3)x溶液(用碳棒作电极材料)，电解池的阳极应连接________(填序号)

    ①NiO(OH) ②Cd ③Cd(OH)2 ④Ni(OH)2

    电池的负极反应为 ___________________。当该电池工作一段时间后消耗了3.6gH2O时，电解池某极增重m g，则金属M的相对原子质量为________________(用m、x表示)。

    （2）若用此电池作电源电解含有0.1molCuSO4和0.1molNaCl的混合溶液100mL(用碳棒作电极材料)，当电路中有0.2mole－通过时，阳极产生气体__________升(标准状况)。电解后溶液加水稀释至1L，常温下溶液的pH是________。

    【答案】 ① Cd＋2OH－－2e－=Cd(OH)2 5mx 1.68 1

    【解析】试题分析：原电池放电时，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；根据Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2可知放电时，Cd是负极，NiO(OH)是正极；电解池的阳极应连电源的正极，阴极连电源的负极；先根据Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，计算消耗3.6gH2O转移电子的物质的量，再根据每个电极转移电子数相同,计算M的相对原子质量；

    （2）电解含有0.1molCuSO4和0.1molNaCl的混合溶液100mL(用碳棒作电极材料)，当电路中有0.2mole－通过时，阳极依次发生 、，两个反应； 阴极只发生 。

    解析：(1)根据以上分析，Cd是负极，NiO(OH)是正极；电解池的阳极应连电源的正极，所以电解池的阳极应连接NiO(OH) ；电池的负极失电子发生氧化反应，根据总反应，负极反应为Cd＋2OH－－2e－=Cd(OH)2；根据Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，可知消耗36g水，转移2mol电子，则消耗3.6gH2O转移电子0.2mol电子；由M(NO3)x可知，M的化合价为+x，生成M的电极反应为 ，设M的相对原子质量为a， 根据每个电极转移电子数相同，

    a= 5mx；

    （2）阳极依次发生 、；溶液中含有0.1mol氯离子，发生反应转移电子0.1mol，生成氯气0.05mol；发生反应转移电子0.1mol，生成氧气0.025mol；所以阳极共生成气体0.075mol，标准状况下的体积是0.075mol×22.4L/mol=1.68L。

    阳极消耗0.1mol OH-，所以溶液中生成0.1mol H+，电解后溶液加水稀释至1L， ，常温下溶液的pH=1。

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    ②仪器B的名称为_________________。

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