【题目】甲烷在加热条件下可还原氧化铜,气体产物除水蒸气外,还有碳的氧化物,某化学小组利用如图装置探究其反应产物。
(查阅资料)
①CO能与银氨溶液反应:CO+2Ag(NH3)2++2OH-=2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3;
②Cu2O为红色,不与Ag+反应,发生反应:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。
(1)装置A中反应的化学方程式为__________________________。
(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→_____________________。
(3)实验中滴加稀盐酸的操作是_________________________。
(4)已知气体产物中含有CO,则装置C中可能观察到的现象是___________________________;装置F的作用为____________________。
(5)当反应结束后,装置D处试管中固体全部变为红色。
①设计实验证明红色固体中含有Cu2O:______;
②欲证明红色固体中是否含有Cu,甲同学设计如下实验:向少量红色固体中加入适量的0.1 mol/L AgNO3溶液,发现溶液变蓝,据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理,欲证明甲同学的结论,还需要增加对比实验,完成表中内容。
实验步骤(不要求写出具体的操作过程) | 预期现象与结论 |
________________________ | 若观察到溶液不变蓝,则证明红色固体中含有Cu |
【答案】Al4C3+12HCl=3CH4↑+4AlCl3 F→D→B→E→C→G 先打开分液漏斗上口的玻璃塞(或先将分液漏斗上口的玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔),再将分液漏斗下面的旋塞打开,使稀盐酸缓慢滴下 试管内有黑色固体生成 除去甲烷中的HCl和H2O 取少量红色固体,加入适量稀硫酸,若溶液变蓝色,则证明含Cu2O 取少量的Cu2O固体于试管中,加入适量的0.1 mol/L AgNO3溶液
【解析】
装置A中反应是稀盐酸和Al4C3反应生成氯化铝和甲烷,甲烷在加热条件下可还原氧化铜,气体产物除水蒸气外,还有碳的氧化物,生成的甲烷气体通过装置F吸收混有的氯化氢,干燥气体,通过装置D加热还原氧化铜,通过装置B检验生成的水蒸气,通过装置E检验吸收生成产物二氧化碳,通过装置C中银氨溶液验证一氧化碳,CO能与银氨溶液反应:CO+2Ag(NH3)2++2OH-=2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3,最后用排水法吸收和收集尾气,据此解答。
(1)装置A中反应是稀盐酸和Al4C3反应生成氯化铝和甲烷,反应的化学方程式为:Al4C3+12HCl=3CH4↑+4AlCl3;
(2)装置A中反应是稀盐酸和Al4C3反应生成氯化铝和甲烷,甲烷在加热条件下可还原氧化铜,气体产物除水蒸气外,还有碳的氧化物,生成的甲烷气体通过装置F干燥,通过装置D加热还原氧化铜,通过装置B检验生成的水蒸气,通过装置E检验吸收生成产物二氧化碳,通过装置C中银氨溶液验证一氧化碳,CO能与银氨溶液反应:2Ag(NH3)2++2OH-=2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3,最后用排水法吸收和收集气体,按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→F→D→B→E→C→G;
(3)实验中滴加稀盐酸的操作是:先打开分液漏斗上口的玻璃塞(或先将分液漏斗上口的玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔),再将分液漏斗下面的旋塞打开,使稀盐酸缓慢滴下;
(4)气体含有一氧化碳,C中银氨溶液被一氧化碳还原生成银单质,试管内有黑色固体生成,F是除去甲烷中杂质气体氯化氢和水蒸气;
(5)当反应结束后,装置D处试管中固体全部变为红色,
①实验证明红色固体中含有Cu2O的方法为:取少量红色固体,加入适量稀硫酸,若溶液变蓝色,说明含铜离子,则证明含Cu2O;
②欲证明红色固体中是否含有Cu,甲同学设计如下实验:向少量红色固体中加入适量的0.1mol/LAgNO3溶液,发现溶液变蓝,据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理,欲证明甲同学的结论,还需要增加对比实验:即取少量的Cu2O固体于试管中,加入适量的0.1mol/LAgNO3溶液,若溶液不变蓝,则可以排除红色固体中氧化亚铜的干扰,证明其中含铜。
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【题目】某研究小组按下列路线合成药物胃复安:
已知:
请回答:
(1)化合物A的结构简式_______。
(2)下列说法不正确的是_______。
A.化合物B能发生加成反应 B.化合物D能与FeCl3溶液发生显色反应
C.化合物E具有碱性 D.胃复安的分子式是C13H22ClN3O2
(3)设计化合物C经两步反应转变为D 的合成路线(用流程图表示,试剂任选) _______。
(4)写出D+EF的化学方程式_______。
(5)写出化合物E可能的同分异构体的结构简式_______,须同时符合:①1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子,IR谱显示有N一H键存在;②分子中没有同一个碳上连两个()氮的结构。
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【题目】如图为实验室制溴苯的装置图。完成下列填空:
(1)该反应的化学方程式:___。
(2)双球U形管中盛放CCl4的用途:___。
(3)A中铁丝的作用:___。
(4)分液漏斗中液体滴入A中的实验现象___。
(5)若A中混合液倒入冷水,则有黄色液体产生,原因是溴苯中混有___ (填化学式),如何除去该杂质需加入的试剂是___,相应操作为___。
(6)B试管中若加入硝酸银溶液,则实验现象是:___。加入硝酸银溶液的目的是为了检验___(填化学式)的生成,从而证明该反应为___(填反应类型)。
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【题目】(化学——有机化学基础)
聚酰胺—66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物,可利用下列路线合成:
已知反应:
(1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为_________________,
(2)D的结构简式为____________,①的反应类型为_____________,
(3)为检验D中的官能团,所用试剂包括NaOH水溶液及___________,
(4)由F和G生成H的反应方程式为____________________________________________。
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【题目】辛烯醛是一种重要的有机合成中间体,沸点为177℃,密度为0.848 g·cm-3,不溶于水。实验室采用正丁醛制各少量辛烯醛,反应原理为:
CH3CH2CH2CHO
实验步骤如下:
步骤Ⅰ:向三颈烧瓶中加入6.3 mL 2% NaOH溶液,在充分搅拌下,从恒压滴液漏斗慢慢滴入5mL正丁醛。
步骤Ⅱ:充分反应后,将反应液倒入如图仪器中,分去碱液,将有机相用蒸馏水洗至中性。
步骤Ⅲ:经洗涤的有机相加入适量无水硫酸钠固体,放置一段时间后过滤。
步骤Ⅳ:减压蒸馏有机相,收集60~70℃/1.33~4.00kPa的馏分。
(l)步骤Ⅰ中的反应需在80℃条件下进行,适宜的加热方式为___ 。使用冷凝管的目的是 _______。
(2)步骤Ⅱ中所用仪器的名称为_____ 。碱液在仪器中处于_____(填“上层”或“下层”),如何判断有机相已经洗至中性:______。
(3)步骤Ⅲ中加入无水硫酸钠固体的作用是______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+,分别表示为 Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ),以Fe3O4/Pd为催化材料,可实现用 H2消除酸性废水中的致癌物 NO2-,其反应过程示意图如图所示,下列说法不正确的是
A.用该法处理后水体的 pH降低
B.Fe(Ⅱ)与 Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用
C.反应过程中NO2-被 Fe(Ⅱ)还原为 N2
D.Pd 上发生的电极反应为:H2- 2e-== 2H+
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【题目】氟及其化合物用途十分广泛,回答下列问题
(1)聚四氟乙烯是一种准晶体,准晶体是一种无平移周期序的独特晶体,可通过_____方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态铜原子价电子排布的轨道式为_____。
(3)[H2F] + [SbF6] -(氟锑酸)是一种超强酸,其阳离子的空间构型为_____,与[H2F] +具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是 ____。(各举一例)
(4)SF6中含____个σ键,根据____ 理论,可判断出其空间构型为正八面体,其中S的杂化方式为_____。
(5)SF6被广泛用于高压电器设备的绝缘介质。其键能可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图a计算键能。则F-F键的键能为_____kJ·mol-1 。
(6)CuCl 熔点为 426℃,熔化时几乎不导电;CuF 的熔点是 908℃,密度为 7.1g·cm-3 。
①CuF的熔点比CuCl高的原因是_____。
②已知NA为阿伏伽德罗常数的值,立方CuF晶胞结构如图b,则CuF的晶胞参数a= ____nm。(列出计算式即可)
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【题目】汽车尾气是产生雾霾的主要因素,对废气的综合治理是当前“打赢蓝天保卫战”的重要举措。
(1)利用某些催化剂,可实现将空气中的碳氧化物和氮氧化物转化为无毒的大气可循环物质。
已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=+180.5kJmol-1
②2C(s)+O2(g)2CO(g)△H2=-221.0kJmol-1
③C(s)+O2(g)CO2(g)△H3=-393.5kJmol-1
则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=______kJmol-1;某温度下,反应①、②、③的平衡常数分别为K1、K2、K3表示,则该反应的平衡常数K=______(用K1、K2、K3表示)。
(2)在同温同压下,一定量的NO和CO在不同催化剂条件下反应的能量变化如图所示。当反应进行相同的时间时,测得催化剂______(填“1”或“2”)条件下NO转化率更高,其原因是______。
(3)一定温度下,向体积为1L的密闭容器中充入NO和CO的混合气体2mol,在催化剂作用下发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),达到平衡时,NO、CO的转化率及N2的体积分数为 的关系如图所示,表示NO转化率的曲线为______(填“a”或“b”),该反应的平衡常数K=______。
(4)利用如图所示的电解装置能将NO变废为宝,其中a、b为惰性电极。电极a的电极反应式为______。每转移3mol电子,溶液中通过质子交换膜的离子的物质的量是______mol。
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【题目】咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用,其结构简式如下图所示:
关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是( )
A.分子式为C16H13O9
B.1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应
C.能使酸性KMnO4溶液褪色,说明分子结构中含有碳碳双键
D.与浓溴水能发生两种类型的反应
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