下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．
A． ①④ B． ①②③ C． ②③④ D． ①②③④
考点： 化学平衡的影响因素．
专题： 化学平衡专题．
分析： ①C为纯固体，增加C的量，平衡不移动；
②增大N2的浓度，促进氢气的转化，本身的转化率减小；
③反应为气体体积不变时，改变压强，平衡不移动；
④恒压反应器中充入稀有气体，相当于减小压强，平衡可能发生移动．
解答： 解：①反应中C为纯固体，增加C的量，平衡不移动，故错误；
②增大N2的浓度，促进氢气的转化，平衡向正反应方向移动，但氮气的转化率减小，故错误；
③若反应前后气体的化学计量数之和相等，则气体体积不变时，改变压强，平衡不移动，故错误；
④恒压反应器中充入稀有气体，相当于减小压强，对反应前后气体的化学计量数之和相等的反应平衡不移动，对反应前后气体的化学计量数之和不等的反应，平衡发生移动，故错误；
故选D．
点评： 本题考查化学平衡的影响因素，熟悉浓度、压强对反应的影响即可解答，注意把握反应中物质的状态及化学计量数的关系，题目难度中等．
科目：高中化学 来源： 题型：
下列化学用语的表示不正确的是（ ）
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| A． | S2﹣的结构示意图： | B． | 氯气的电子式：Cl：Cl |
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| C． | 氧﹣18的原子符号： | D． | CO2分子的结构式：O=C=O |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）
A． 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B． 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C． 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D． 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
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科目：高中化学 来源： 题型：
在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g）△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）
A． 图Ⅰ是增大压强的变化情况
B． 图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况
C． 图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况
D． 图Ⅲ一定是升高温度的变化情况
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科目：高中化学 来源： 题型：
为探讨反应X+YZ中反应速率与反应物浓度的关系，实验测得X、Y的初始浓度（用c表示，mol/L）与生成物Z的浓度达到0.0042mol/L时所需的时间（秒）如右表所示．下列关于该反应反应速率的判断，正确的是（）
c（X） c（Y） 所需时间
0.10 0.10 0.60s
0.20 0.10 0.15s
0.20 0.05 0.30s
A． 与c（X）成正比且与c（Y）成正比 B． 与c（X）成正比且与c（Y）无关
C． 与c2（X）成正比且与c（Y）成正比 D． 与c2（X）成正比且与c（Y）成反比
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10，Ksp（AgBr）=7.7×10﹣13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.01
0mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）
A． Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣ B． CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣
C． Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣ D． Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知热化学方程式：
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1=+571.6kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=﹣483.6kJ/mol．
当1g 液态水变成气态水时，对其热量变化的下列描述：
①放出；②吸收；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ，
其中正确的是（）
A． ②和⑤ B． ①和③ C． ②和④ D． ②和③
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B． 
C． 
D． 