Question

12．某化学商品由氯化钠和碳酸钠组成，取该样品6g放于烧杯中，用44g水完全溶解，再向烧杯中滴加稀盐酸不再有气泡产生为止，共用去稀盐酸20g，这时溶液质量为67.8g（假设产生的气体全部逸出）计算：该样品中碳酸钠的质量分数88.3%（结果保留一位小数）

Answer 1

分析 根据质量守恒定律计算出反应中生成二氧化碳的质量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算出二氧化碳的物质的量，结合碳元素守恒可知碳酸钠的物质的量，从而可知碳酸钠的质量，最后计算出样品中碳酸钠的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可知，碳酸钠完全反应生成二氧化碳的质量为：6g+44g+20g-67.8g=2.2g，二氧化碳的物质的量为：$\frac{2.2g}{44g/mol}$=0.05mol，
根据碳元素守恒可知碳酸钠的物质的量为0.05mol，质量为：106g/mol×0.05mol=5.3g，
该样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{5.3g}{6g}$×100%≈88.3%，
故答案为：88.3%．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量为解答关键，注意掌握质量分数的概念及计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．