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    在一个密闭容器中，用等物质的量的A和B发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)．当反应达到平衡时，如果混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为

    [　　]

    A．40％
    B．50％
    C．60％
    C．60％
    答案：A
    提示：

    　　本题是一道没有具体数字的平衡计算题，解题时要设法从题目中找出物质之间的数量关系，并结合化学平衡、转化率的概念进行分析、计算、解答．

    设起始时A和B的物质的量均为1mol，达平衡时A转化xmol．

    A(g)＋2B(g)2C(g)

    起始物质的量(mol)

    1

    1

    0

    转化物质的量(mol)

    x

    2x

    2x

    平衡物质的量(mol)

    1－x

    1－2x

    2c

    依题意：(1－x)＋(1－2x)=2x

    x=0.4mol


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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    在一个密闭容器中，用等物质的量的A和B发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)．当反应达到平衡时，如果混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为

    [　　]

    A．40％
    B．50％
    C．60％
    C．60％

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （16分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。

    (1)一定条件下，在一个密闭容器中充入气体：N2 2mol、H2 6mol，达平衡后N2的转化率为50%，同时放热92.3KJ。该反应的热化学方程式为：______________________________。

    (2)传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H22NH3 。

    ①该反应的平衡常数K的表达式为：K=______________。升高温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）。

    ②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1∶3）。分析表中数据，                   （填温度和压强）。时H2转化率最高，实际工业生产中不选用该条件的主要原因是              。

    ③下列关于合成氨说法正确是              （填字母）

    A．使用催化剂可以提高氮气的转化率

    B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向

    C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反应一定能自发进行

    (3)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，你认为电解质溶液应显       性(填“酸性”、“中性"、“碱性”)，写出负极电极反应式                   。

    (4)工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。

    已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为       mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山西省高三3月月考理综部分（解析版） 题型：填空题

    （16分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。

    (1)一定条件下，在一个密闭容器中充入气体：N2 2mol、H2 6mol，达平衡后N2的转化率为50%，同时放热92.3KJ。该反应的热化学方程式为：______________________________。

    (2)传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H22NH3 。

    ①该反应的平衡常数K的表达式为：K=______________。升高温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）。

    ②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1∶3）。分析表中数据，                    （填温度和压强）。时H2转化率最高，实际工业生产中不选用该条件的主要原因是               。

    ③下列关于合成氨说法正确是               （填字母）

    A．使用催化剂可以提高氮气的转化率

    B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向

    C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反应一定能自发进行

    (3)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，你认为电解质溶液应显        性(填“酸性”、“中性"、“碱性”)，写出负极电极反应式                    。

    (4)工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。

    已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为       mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：单选题

    在一个密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，这时A的转化率为
    [     ]
    A．40%
    B．50%
    C．60%
    D．70%

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