Question

在O.1mol/L的NaHS0₃溶液中粒子关系为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），向NaHS0₃溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，发生的主要反应的离子方程式为（　　）

• A、SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-
• B、HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-
• C、HSO₃^-+OH^-═SO₃^2-+H₂0
• D、H₂SO₃+OH^-═HSO₃^-+H₂0

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：NaHS0₃溶液中粒子关系为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），则HSO₃^-电离大于其水解，溶液显酸性，加入少量的NaOH溶液，发生中和反应，以此来解答．

解答： 解：NaHS0₃溶液中粒子关系为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），则HSO₃^-电离大于其水解，溶液显酸性，加入少量的NaOH溶液，发生中和反应，发生的离子反应为HSO₃^-+OH^-═SO₃^2-+H₂0，
故选C．

点评：本题考查离子反应反应，为高考常见题型，把握信息判断溶液显酸性为解答的关键，注意区分水解与电离，注意选项D为易错点，题目难度不大．