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    将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色．X可能是（　　）
    A、O2
    B、SO2
    C、Cl2
    D、CO2
    考点：二氧化硫的化学性质
    专题：
    分析：二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质，具有漂白性，但是生成的无色化合物不稳定受热易恢复颜色，据此解答．
    解答： 解：二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质，具有漂白性，但是生成的无色化合物不稳定受热易恢复颜色，所以二氧化硫的漂白性具有不稳定的特点，氧气、二氧化碳不具有漂白性，不能使品红褪色，氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性，具有漂白性，但是其漂白效果稳定，受热不恢复颜色，
    故选：B．
    点评：本题考查了常见的漂白剂，明确二氧化硫、次氯酸漂白原理及漂白特点是解题关键，注意对知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胶体分散系与其它分散系的本质差别是（　　）
    A、分散质直径大小
    B、是否有丁达尔现象
    C、是否稳定
    D、是否无色透明

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应方程式书写正确的是（　　）
    A、NH4Fe（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液3NH4++Fe3++6OH-=3NH3↑+Fe（OH）3↑+3H2O
    B、FeBr2溶液中通入Cl2Br有
    1
    3
    被氧化6Fe2++4Br-+5Cl2=6Fe3++2Br2+10Cl-
    C、AlCl3溶液中滴加过量氨水Al3-+4NH3?H2O=AlO2-+4NH4-+2H2O
    D、FeCl3溶液中通入H2S气体2Fe3++S2-=S↓+2Fe2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
    序号元素结构及性质
    ①AA单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
    ②BB原子最外层电子数是内层电子总数的
    1
    5
    ③CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
    ④DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
    ⑤E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
    ⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
    （1）A原子在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）B与C形成的化合物的化学式为
     
    ，它属于
     
    化合物（填“离子”或“共价”）．
    （3）F与E可以形成10电子和18电子的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是
     
    ．
    （4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明两种单质的氧化性强弱
     
    ．
    （5）列举一个实验事实证明A、B两种元素单质还原性的强弱
     

    （6）用电子式表示B、E形成化合物的过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    解热镇痛药贝诺酯的合成路线如下：

    请回答下列问题：
    （1）A→B的反应类型为
     
    ；B→E的另一产物是
     
    ．
    （2）X是水杨酸的同分异构体，X中含有苯环，属于酯类，遇FeCl3溶液显紫色．则X 的结构简式为
     
    （任写一种）．
    （3）F中官能团的名称为
     
    ．1mol扑热息痛与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为
     
    ．
    （4）生成贝诺酯的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    节日期间对大量盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（　　）
    A、其分子式为C15H21O4
    B、1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2mol　NaOH
    C、既能发生加聚反应，又能发生酯化反应
    D、既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、物质中一定存在化学键
    B、酸和碱一定不能发生氧化还原反应
    C、正四面体结构的物质的键角均为109°28′
    D、晶体中含阴离子必含阳离子，含阳离子不一定含有阴离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子．用A进行如下实验：取2.370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴 加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol．回答下列问题：
    （1）请画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图
     
    ．
    （2）化合物A的化学式为
     
    ；请设计实验方案验证A中阴离子
     
    ；
    （3）请写出沉淀B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式
     

    （4）请写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中的未成对电子有3个，C的s能级电子总数与p能级电子总数相等，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
    （1）E+离子的基态核外电子排布
     

    （2）B、C、D中第一电离能由大到小的顺序为
     
    （填元素符号）
    （3）A和B、C两元素形成的两种共价化合物发生反应，生成BA4+离子，该离子的中心原子的杂化方式为
     
    ；与BA4+离子互为等电子体的一种分子为
     
    （填化学式）．
    （4）E的硫酸盐溶液中滴加过量的氨水可以生成配合物[E（NH3）4]SO4，1mol配合物中含有的σ键的数目为
     
    ．
    （5）E和C（空心小球为C，实心小球为E）形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，则离子化合物的化学式为
     
    ．

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