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    17．下列实验操作中，不正确的是（　　）
    A．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
    B．试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、量筒都可以直接在火焰上加热
    C．可燃性气体点燃前必须验纯
    D．制备蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体

    分析 A．稀释浓硫酸时需要将浓硫酸缓缓加入水中，顺序不能颠倒；
    B．量筒是不能加热的仪器；
    C．可燃性气体若纯度不足，点燃时易发生爆炸；
    D．开始馏出的部分液体中含有沸点较低的杂质．

    解答 解：A．浓硫酸密度较大，且稀释时会放出大量的热，稀释浓硫酸时先将水放进烧杯里，然后将浓硫酸沿烧杯壁倒入，并用玻璃棒不停得搅拌，故A正确；
    B．试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿都可以直接在火焰上加热，但量筒不能加热，故B错误；
    C．为了避免发生爆炸，可燃性气体点燃前必须验纯，故C正确；
    D．制备蒸馏水时，为了除去水中沸点较低的杂质，需要先弃去开始馏出的部分液体，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及浓硫酸稀释、常见仪器的使用方法、气体验纯、蒸馏等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题有利于提高学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某同学用质量分数为36.5%，密度为1.16g/cm3的浓盐酸配制240mL1moL/L的稀盐酸．请回答下列问题：
    （1）需要量取浓盐酸21.6mL．
    （2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒．
    （3）配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）．若量取的浓盐酸经稀释、冷却至室温，注入用蒸馏水洗涤后未干燥的容量瓶中，则配制的稀盐酸浓度将无影响．若定容时仰视观察凹液面最低点与刻线相平，则配制的稀盐酸浓度将为偏低．
    （4）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到试剂瓶中存放，并贴上标签．
    （5）取准确配制的1mol/L的稀盐酸100mL，与-定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为672mL，则该反应中转移的电子数为0.06×6.02×1023（或3.612×1022）；参加反应的锌的质量为l.95g；设反应后溶液的体织仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为0.4mol/L．
    （6）若在标准状况下，将VLHCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为Pg/mL，则所得盐酸溶液的物质的量浓度为$\frac{1000PV}{36.5V+22400}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．0-a段发生反应：3 HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+
    B．a～b段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol
    C．b～c段反应：氧化产物为I2
    D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5：1时，加入的KIO3为1．lmol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质推压到甲针筒内，进行表中所列的4个不同实验（气体体积在同温同压下测定）．下列说法正确的是（　　）
    实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质
    110mL HCl10mL NH3
    230mL NO210mL H2O（液）
    320mL HBr10mL Cl2
    410mL CCl410mL NH3
    A．上述4个实验均发生了氧化还原反应
    B．实验2，甲针筒内最终的无色气体是NO
    C．实验3，甲针筒内充满黄绿色气体
    D．实验4，甲针筒内活塞将向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成AlO2-结合H+的能力比CO32-强
    B向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液溶液显血红色原溶液中一定有Fe2+
    C向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH4+
    D用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定有Na+、无K+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．欲配制450mL 0.5mol/L KOH溶液，试回答下列问题：
    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有托盘天平（最小的砝码为1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等．
    （2）计算．所需KOH固体的质量为14g．
    （3）称量．用托盘天平称量所需的KOH固体于烧杯中，若药品与砝码放反，则所称取的KOH固体的质量不变（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
    （4）溶解、冷却．该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解．
    （5）转移、洗涤．溶液转移后要洗涤烧杯2～3 次，并将洗涤液全部转入至容量瓶中，其目的是保证溶质全部转移至容量瓶中．
    （6）定容、摇匀．定容的操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸溜水至液体的凹液面和刻度线相切．
    （7）某同学实际配制KOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是CD（填字母）．
    A．砝码已锈蚀，且铁锈不掉落       B．容最瓶中原来存有少量蒸馏水
    C．转移时有溶液溅出               D．定容时仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质中，每一种物质都能使氯水褪色的是（　　）
    A．AgNO3溶液、CCl4、BaCl2溶液B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液
    C．SO2气体、KOH溶液、镁粉D．NaOH溶液、CO气体、石蕊溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．实验室用10.6gNa2CO3配制500mL溶液，求：
    （1）Na2CO3物质的量；
    （2）溶液中Na2CO3物质的量浓度；
    （3）溶液中Na+物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．C 元素的相对分子质量是 12，则 1mol C 的质量为 12g/mol
    B．1mol Cl2 的体积为 22.4L
    C．1mol CO2 中含有 3 个原子
    D．已知 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.5mol/L，则 2L 该溶液中含 NaOH 1mol

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