Question

（10分）A-G的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）
已知：①A、B为中学化学常见的金属单质；C-G均为化合物，并且E和G均含有3种元素；②C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；③F溶液中加入AgNO₃溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反应均呈黄色。
根据以上信息回答下列问题：

（1）写出物质G的化学式：         
（2）①-⑥反应中，不属于氧化还原反应的是               ；
（3）反应③的离子方程式为              ；
（4）反应⑦对应的总化学方程式为            ；
（5）反应③中，若有31.2g C参加反应，转移电子的物质的量为          。

Answer 1

（10分）（1）
（2）⑥
（3）
（4）2 +2Al₂O₃===4＋O₂↑
（5）0.4mol

无机推断重点是找到突破点
金属单质A、B可生成“淡黄色固体C”、“D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应”，可猜定A、B分别为钠与铝，而C、D分别为Na₂O₂、Al₂O₃；
钠、Na₂O₂均可生成焰色反应呈黄色、含三种元素的E，可判定E为NaOH；
铝、Al₂O₃均可生成F，“F溶液中加入AgNO₃溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀”，也就是F含有氯元素，则可判定E为AlCl₃；
NaOH与AlCl₃生成的G物质含有三种元素，且焰色反应为黄色，即G为
（2）涉及反应为①2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑ ②2Na＋O₂Na₂O₂ ③2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑   ④2Al＋6HCl=2AlCl₃＋3H₂↑   ⑤4Al＋3O₂Al₂O₃   ⑥Al₂O₃＋6HCl=2AlCl₃＋3H₂O，其中只有反应⑥为非氧化还原反应
（4）2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑    Al₂O₃＋2NaOH=2NaAlO₂＋H₂O，总反应为2 +2Al₂O₃===4＋O₂↑
（5）反应③2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑为自身氧化还原反应，反应中有2个电子转移，若有Na₂O₂参加反应，则转移的电子的物质的量为0.4mol