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    5．1个H2含2个H，1mol H2含2mol H、1.204×1024个H．

    分析 1个H2分子含有2个H原子，氢原子物质的量为氢气分子的2倍，根据N=nNA计算H原子数目．

    解答 解：1个H2分子含有2个H原子，1mol H2含H原子物质的量为1mol×2=2mol，含有H原子数目为2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024，
    故答案为：2；2；1.204×1024．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对化学式意义的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．几种实例如下表所示．
    次氯酸磷酸硫酸高氯酸
    含氧酸
    非羟基氧原子数0123
    酸性弱酸中强酸强酸最强酸
    （1）亚磷酸（H3PO3）和亚砷酸（H3AsO3）的分子式相似，但它们的酸性差别很大．亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：亚磷酸，亚砷酸．
    （2）分别写出亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式．亚磷酸：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，亚砷酸：H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O．
    （3）比较H3AsO4、H2CrO4、HMnO4的酸性强弱，酸性由弱到强的顺序H3AsO4、H2CrO4、HMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是（　　）
    A．由Cl2+2KBr═2KCl+Br2所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2
    B．常温下，由Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2
    C．由Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2 所以Cu+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuI2
    D．由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列推断正确的是（　　）
    A．1mol Na2O2与水反应，转移电子1mol
    B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同
    C．钠能与氧气和水反应，钠暴露在空气中最终的产物是NaOH
    D．将0.01mol的Na2O和Na2O2分别投入同质量的水中，所得到的溶质质量分数不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．下列是元素A的两种同位素的资料
     同位素 同位素的质量分数 原子百分比
     103A 103 20%
     105A 105 80%
    元素A的近似相对原子质量为104.6（列出计算式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．0.25mol CH4含有1.505×1023个CH4分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．实验室用含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的溶液进行有关实验．已知：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
    （1）操作I使用的试剂是四氯化碳．此时是萃取（填操作名称）．将两层液体分开的操作是分液，所用主要仪器是分液漏斗．
    （2）若Br2是从上层液体获得的，则使用的试剂可能是苯，不能（填“能”或“不能”）使用酒精．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．除杂原则：（1）不增：不得引入新的杂质；（2）不减：尽量不消耗被提纯的物质；（3）易分：转换为沉淀、气体等易分离除去的物质，
    如：将NaCl溶液中可能存在Na2SO4转换为沉淀BaSO4，如：KCl溶液中有Mg2+，Ca2+，SO42-，应选用KOH、Ba（OH）2、K2CO3、HCl等试剂除去．方程式：2KOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2KCl、Ba（OH）2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH、K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl、HCl+KOH═KCl+H2O、2HCl+K2CO3═2KCl+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．1.7g NH3共有1mol质子．0.1mol H2S约含有1.8NA个电子，等质量的NH3和H2S中氢原子个数比为3：1，氮原子和硫原子的个数比为2：1．

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