Question

【题目】用下列装置验证SO2的某些性质（加热及夹持装置略去）。

（1）装有浓硫酸的仪器名称是____________。

（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式是____________________________________。

（3）能验证SO2具有氧化性的实验现象是_____________________________。

（4）装有BaCl2溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀的化学式分别是______，_____。

（5）写出SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式____________________________。

（6）能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象_____。若通入过量的SO2，则其总反应的离子反应方程式是_________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑ H2S溶液中产生淡黄色沉淀 BaSO3 BaSO4 Ba2++SO2+Cl2+2H2O=4H++BaSO4↓+2Cl- 滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变为无色 SO2+OH-→HSO3-

【解析】

根据实验装置图可知，圆底烧瓶中用铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和二氧化硫，由于二氧化硫溶于水生成的亚硫酸是弱酸，所以通入到氯化钡溶液中，不能产生沉淀；将生成的二氧化硫通入到硫化氢溶液中，二氧化硫有氧化性，能与硫化氢反应生成硫单质，所以可以看到有浅黄色浑浊出现；因为二氧化硫为酸性氧化物能与氢氧化钠反应，所以二氧化硫通过有酚酞的氢氧化钠溶液时，溶液的红色将会褪去。

（1）装有浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，答案应为分液漏斗；

（2）该实验利用铜与浓硫酸在加热的条件下反应制备二氧化硫，其化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；

（3）要想验证SO2具有氧化性，需要用还原剂与二氧化硫反应。在本实验中，具有还原性的试剂为H2S溶液，其与SO2反应的原理为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故该实验的现象为产生淡黄色沉淀；

（4）装有BaCl2溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，如果一份加入氨水，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵能与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，化学式为BaSO3；另一份中滴加氯水，氯水会将亚硫酸氧化成硫酸，与氯化钡会产生硫酸钡沉淀，化学式为BaSO4。答案为：BaSO3 、BaSO4

（5）在上述两个反应中，加入的氯水具有氧化性，与二氧化硫反应时可使SO2显示还原性并生成白色沉淀。该反应的总离子方程式为Ba2++SO2+Cl2+2H2O=4H++BaSO4↓+2Cl-。

（6）酸性氧化物的通性是能与碱反应生成盐和水，因此能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象为滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变为无色。如若向氢氧化钠溶液中通入过量的SO2，则其总反应的离子反应方程式应写为SO2+OH-→HSO3-。