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【题目】原子序数依次递增且都小于36ABCDE五种元素,其中A的一种核素中没有中子,B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子,E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍.回答下列问题:

(1)B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________B2A4分子中σ键和π键个数比为________

(2)ABCD四种元素的电负性从大到小的顺序为________(用元素符号表示);化合物CA3的沸点比化合物BA4的高,其主要原因是________

(3)元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体,元素C的这种氧化物的分子式是________

(4)元素E能形成多种配合物,如:E(CO)5等.

①基态E原子的价电子排布式为________

E(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断E(CO)5晶体属于________(填晶体类型),该晶体中E的化合价为________

【答案】sp2 5:1 ONCH 氨气分子之间可形成氢键 N2O 3d64s2 分子晶体 0

【解析】

原子序数依次增大的五种元素ABCDE,其中A的一种核素中没有中子,则AH元素;B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,则该原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,故BC元素;D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子,且原子序数大于碳,故D核外电子排布为1s22s2p4,则DO元素;C的原子序数介于碳、氧之间,故CN元素;E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍,则E的价电子排布为3d64s2,为Fe元素,据此分析解答。

由以上分析知,AH元素,BC元素,CN元素,DO元素,EFe元素,

(1)C2H4分子结构简式为H2C=CH2C原子形成3σ键,没有孤对电子,价层电子对数为3,故碳原子的轨道杂化类型为sp2杂化,1molC2H4含有σ键的数目为5molπ键为1mol,则分子中σ键和π键个数比为5:1,故答案为:sp25:1

(2)同周期元素随原子序数增大,元素电负性呈增大趋势,所以,CHON的电负性大小关系为ONCH;因为氨气分子之间可形成氢键,所以化合物NH3的沸点比化合物CH4的高,故答案为:ONCH;氨气分子之间可形成氢键;

(3)元素CO形成的一种化合物与元素NO形成的一种化合物互为等电子体,应是CO2N2O,故答案为:N2O

(4)①基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2,故答案为:3d64s2

Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,所以Fe(CO)5晶体属于分子晶体,根据化合价代数和为0可知,该化合物中铁为0价,故答案为:分子晶体;0

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。

化学式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka1.8×105

Ka3.0×108

Ka14.1×107

Ka25.6×1011

Ka15.9×102

Ka26.4×105

1H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________

20.1 mol·L1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至cCH3COOHcCH3COO)=59,此时溶液pH________

3向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为_____________________

40.1mol·L1CH3COOH溶液与0.1mol·L1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH8,则cNa+-cCH3COO=_______________mol·L1填精确计算结果)。

5 CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/LNaOH溶液中充分反应,则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化钛是目前使用最广泛的白色颜料。工业上,以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁[FeTiO3],含有少量SiO2杂质)为原料制备二氧化钛的过程如下图所示。

已知:①超过70TiO2+易水解;低于0 FeSO4·7H2O大量结晶。

②钛的化合价主要有+4价和+3价,其中Ti3+(紫黑色)还原性比Fe2+

③有关氢氧化物开始沉淀的pH如下:

氢氧化物

TiOH4

TiOH3

FeOH3

FeOH2

开始沉淀时的pH

0.5

3.0

1.5

7.6

根据相关信息回答下列问题;

1)酸浸过程选用的酸是__________

2)步骤①中生成Fe2+TiO2+的化学反应方程式为__________

3)以下相关描述正确的是__________

A 步骤②中加入铁粉,在防止Fe2+转化成Fe3+的同时也将部分TiO2+氧化成了Ti3+

B 步骤③中的降温结晶过程可以选择冰水混合物

C ③中发生了反应Fe3++ Ti3++H2O== Fe2++ TiO2++2H+

D 废液成分中有硫酸,可以循环利用

4)步④中生成TiOH4的离子方程式为__________,选择的pH范围是__________

5)证明步骤④中Ti OH4固体已经洗涤干净的方法是__________

6)钛酸锂(Li4Ti5O12)是一种理想型嵌入材料,插入与脱嵌对材料结构几乎没影响。某新型钛酸锂电池总反应式为:LiXO2s+Li4Ti5O12s=Li1-aXO2+Li4+aTi5O12s),则其负极反应式为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某种有机物由CHO三种元素组成,其分子球棍模型如图所示。下列有关叙述正确的是(

①分子式为C10H9O3

②该分子中10个碳原子都可能在同一平面上

1mol该物质最多能与5mol H2加成

④该物质能使酸性KMnO4溶液褪色

1mol该物质最多能与含3mol NaOH的溶液反应

1mol该物质与足量浓溴水反应,最多消耗3mol Br2

⑦该物质遇FeCl3溶液不变色

⑧该物质能和Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反应

A.①②④⑥B.②④⑤⑥C.②④⑦⑧D.②③⑤⑥

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【题目】苹果醋是一种由苹果汁发酵而成的酸性饮品,具有解毒、降脂等药效。苹果酸是一种常见的有机酸,其结构简式为

1)苹果酸的分子式为___

21mol苹果酸与足量金属钠反应,能生成标准状况下的氢气___L

3)苹果酸可能发生的反应是___(填序号)。

A.NaOH溶液反应

B.与石蕊试液作用

C.与乙酸在一定条件下发生酯化反应

D.与乙醇在一定条件下发生酯化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列热化学方程式及有关应用的叙述中,正确的是(

A.甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/mol

B.50mL 0.55mol/L NaOH(aq)50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实验,用温度计测定HCl(aq)起始温度后,直接测定NaOH(aq)的温度,会使中和热ΔH偏小

C.500℃30MPa下,将0.5mol N21.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

D.已知25℃101KPa条件下:4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-14Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1,则O2O3稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组说法均不正确的是(

CH3—CHCH—C≡C—CF3 分子结构中最多有 4 个碳原子在一条直线上

②用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯

③丁二烯和丁烯为同系物

④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA

⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法

A.②③⑥B.①③⑥C.②③④D.③④⑥

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【题目】下列为合成聚合物F的路线图:

请根据以上信息,回答下列问题:

1A中含有官能团的名称是___________________C的系统命名是___________

2B+D→E的反应类型是_______

3C生成D的反应化学方程式为__________,如果CNaOH的醇溶液反应,则反应类型为__________

4G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2,则符合下列条件的G的同分异构体有____种。

①分子中含有苯环,且苯环上有两个取代基

②遇氯化铁溶液变紫色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由短周期元素组成的常见的纯净物,它们之间转化关系如图所示(可以在水溶液中反应)

aABH在常温下均呈气态,F为液态,E为盐酸,D为溶于水的白色固体,ABC为单质,AB中燃烧产生淡蓝色火焰。

b.实验室制取AH的发生装置如图所示。

c.隔绝空气条件下,将G投入绿矾溶液中,有红褐色沉淀生成,还产生大量气泡。回答下列问题:

1)化合物G中阳离子与阴离子个数之比为____________J中所含化学键类型是____________________________________________

2)写出下列反应的化学方程式:

_____________________________________________________

_____________________________________________________

3)反应①的离子方程式是____________________________________________

4)化合物G有重要用途,用途为______________________________

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