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    能说明苯环使羟基变得活泼的事实是（　　）
    A、苯酚能和溴水迅速反应
    B、液态苯酚能与钠反应放出氢气
    C、室温时苯酚不易溶解于水
    D、苯酚具有极弱酸性
    考点：有机分子中基团之间的关系
    专题：
    分析：苯酚中含有羟基和苯环，苯环对羟基有影响，比醇类易电离，具有酸性，易发生氧化反应，羟基对苯环也有影响，影响的结果是邻位、对位氢原子易发生取代反应，以此解答．
    解答： 解：A．苯酚能和溴水迅速反应，生成三溴苯酚沉淀，是由于羟基对苯环的影响，故A错误；
    B．苯酚和醇都能与Na反应生成氢气，不能据此判断苯环对羟基的影响，故B错误；
    C．溶解性属于物理性质，与化学性质无关，故C错误；
    D．苯环比羟基有影响，所以比醇类易电离，苯酚具有酸性说明苯环对羟基有影响，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查苯的同系物中苯环与侧链的相互影响，明确物质的性质是解本题关键，侧重考查学生分析问题、解答问题能力，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
    实验
    编号    		HA的物质的量浓度（mol?L-1）NaOH的物质的量浓度（mol?L-1）混合后溶液的pH
    甲0.10.1pH=a
    乙0.120.1pH=7
    丙0.20.1pH＞7
    丁0.10.1pH=10
    （1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？
     

    （2）乙组混合溶液中离子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系是
     
    ．
    A．前者大  B．后者大  C．二者相等  D．无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
    c（Na+）-c（A-）=
     
     mol/L．
    （Ⅱ）某二元酸（分子式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-　HB-??Η++B2-回答下列问题：
    （5）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
     
    ．
    A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol/L  
    B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=2c（Na+）
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）    
    D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
    （6）下表为几种酸的电离平衡常数
    CH3COOHH2CO3H2S
    1.8×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    则PH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物质的量浓度由大到小的顺序
     

    少量的CO2通入NaHS溶液中的反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应正极电极反应式为
     
    ；放电时，CO32-移向电池的
     
    （填“正”或“负”）极．
    （2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=
     
    ．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
    （3）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c（H2CO3）
     
    c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
     
    （用离子方程式和必要的文字说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    日常生活中，下列做法中不会对人体健康造成危害的是（　　）
    A、腌制腊类物质添加大量亚硝酸钠
    B、金针菇可用福尔马林浸泡来达到保鲜的目的
    C、用NaHCO3发酵面包
    D、竹笋用二氧化硫气体漂白

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于淀粉和纤维素[（C6H10O5）n]的叙述，正确的是（　　）
    A、互为同分异构体
    B、都是天然有机高分子化合物
    C、遇碘（I2）均会呈蓝色
    D、在人体内均会发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=13，则：
    （1）该温度下，水的离子积常数Kw=
     
    ．
    （2）该温度下，100mL 0.1mol/L的稀硫酸溶液中由水电离的c（OH-）=
     
    mol/L．
    （3）该温度下，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2应满足的关系是
     
    ．（用含有a和b的式子表示）
    （4）该温度下，pH=3的硫酸溶液和pH=8的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH
     
    （填＞7、=7、＜7）；pH=5的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH
     
    （填＞7、=7、＜7）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子，各原子均处于同一平面上的是（　　）
    A、NH3
    B、CCl4
    C、C2H4
    D、PCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图1：
    1  mol NH4+（aq） 全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是
     
    ．
    2）、电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如图2所示，写出该电解池的电极反应式
    阳极：
     
      阴极：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

    实验药品制取气体量气管中液体
    ⅠCu，稀HNO3NOH2O
    ⅡNaOH（s），浓氨水NH3
    Ⅲ镁铝合金、NaOH溶液H2H2O
    （1）仪器A的名称是．
    （2）实验Ⅰ反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是
     
    （填字母编号，下同）
    a．浓NaOH溶液    b．煤油    c．氨水    d．氯化铵溶液
    该实验剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有
     


    （4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温．②视线与凹液面最低处相平．③．
    （5）实验Ⅲ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
    编号镁铝合金度量量气管第一次读数量气管第二次读数
    ①1.0g10.0mL346.3mL
    ②1.0g10.0mL335.0mL
    ③1.0g10.0mL345.7mL
    根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为
     
    ．

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