【题目】一定温度下，在向冰醋酸（无水醋酸）加水稀释的过程中，溶液的导电能力(I)随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。
请回答：
(1)O点导电能力为0的理由是_________________。
(2)a、b、c三点处，溶液中c(H+)由小到大的顺序为______________。
(3)a、b、c三点处，醋酸电离程度最大的是______________点。
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，下列措施中不可行的是
A．加热
B．加稀盐酸
C．加固体KOH
D．加水
E．加Zn粒
F．加固体CH3COONa
G．加MgO
H.加固体Na2CO3
【答案】（1）在0点处还未加水，醋酸分子未电离，无自由移动的离子，所以导电能力为0；（2）c<a<b；（3）c；（4）BD。
【解析】
试题分析：（1）溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，冰醋酸是纯醋酸，没有自由移动的离子，因此纯醋酸不导电；(2)b点导电能力最大，说明c(H＋)最大，b点以后，随着水的量增加，虽然促进电离，但c(H＋)降低，因此c(H＋)大小：b>a>c；(3)醋酸是弱电解质，随着水量的增加，促进醋酸的电离，因此电离程度大小是：c>b>a；(4)A、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，即c(CH3COO－)增大，方法可行，故错误；B、加稀盐酸，增加c(H＋)，抑制醋酸的电离，c(CH3COO－)减小，方法不可行，故正确；C、加氢氧化钠固体，消耗H＋，促进醋酸的电离，c(CH3COO－)增大，方法可行，故错误；D、加水促进电离，但离子浓度降低，方法不可行，故正确；E、锌和H＋反应，消耗H＋，促进电离，c(CH3COO－)增大，方法可行，故错误；F、加入醋酸钠，虽然抑制醋酸的电离，但c(CH3COO－)增大，方法可行，故错误；D、MgO是碱性氧化物，和H＋反应，促进醋酸电离，c(CH3COO－)增大，方法可行，故错误；H、碳酸钠，消耗H＋，促进电离，c(CH3COO－)增大，方法可行，故错误。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列是有关实验操作的步骤和做法，正确的是（ ）
A. 粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤
B. 实验室制取氧气完毕后，应先停止加热，再取出导管
C. 不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净
D. 用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A. 酸化高锰酸钾溶液时可以用盐酸酸化
B. 金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火
C. 氢氧化铁胶体的电泳实验，证明了氢氧化铁胶体带电荷
D. 能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】煤和煤制品（如水煤气、焦炭、甲醚等）已广泛应用于工农业生产中。
（1）已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ.mol-l
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41.3 kJ.mol-l
则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为____________，该反应在_________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行。
（2）利用炭还原法可处理氮氧化物（如NO等），发生的反应为C(s)+2NO(g)
N2 (g)+ CO2 (g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得的各气体的浓度如下表所示：
①10～20 min内，N2的平均反应速率可v(N2)=____________。
②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_______（填字母）。
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合适的催化剂 D．遁当缩小容器的体积
（3）研究表明，反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表所示：
若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020 mol．L-l，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关高分子化合物的叙述中正确的是( )
A. 高分子化合物的特点之一是组成元素简单、结构复杂、相对分子质量大
B. 高分子链之间靠分子间作用力结合，因此分子间作用弱，高分子材料强度较小
C. 高分子均为长链状分子
D. 高分子物质均为混合物
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】飞船实行了载人航天，飞船应用了许多尖端的合成材料。下列物质中，不属于合成材料的是 （ ）
A. 人造丝 B. 有机玻璃 C. 硅橡胶 D. 黏合剂
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
（1）环形玻璃搅拌棒的作用是___________________。
（2）中和反应放出的热量会造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热的数值________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并将实验数据记录如下：
已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4．18×10-3kJ／(g．℃)，则该反应的中和热△H=__________。
（4）在中和热测定实验中，测量起始温度时需要两个温度计，如果只用一个温度计测量，则测得的中和热的数值___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用1.0 mol．L-l NaOH溶液中和某浓度H2 SO4溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是（假设混合后溶液总体积为二者体积之和）（ ）
A．0.5 mol·L-1、160 mL B．1.0 mol·L-1、160 mL
C．0.5 mol·L-1、80 ml。 D．1.0 mol·L-1、80 ml。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组内的反应，其实质属于同一类型的是 （ ）
A. 制备酚醛树脂、制取聚苯乙烯
B. 酯化反应，酯的水解
C. 制取聚丙烯、聚四氟乙烯、丁苯橡胶（单体为丁二烯和苯乙烯）
D. 乙烯水解、苯硝化反应、苯酚与浓溴水反应
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com