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    20．下列仪器的使用和实验合理的是（夹持、加热等装置略去）（　　）
    A．储存液溴B．提纯含少量水的乙醇
    C．分离CCl4和水D．吸收氨气

    分析 A．溴易挥发，且溶于橡胶；
    B．提纯含少量水的乙醇，加CaO与水反应后增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏；
    C．分离CCl4和水，水在上层，先分离出下层液体；
    D．氨气极易溶于水．

    解答 解：A．溴易挥发，且溶于橡胶，则不能使用胶头滴管密封，故A错误；
    B．提纯含少量水的乙醇，加CaO与水反应后增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏，则图中蒸馏装置合理，故B正确；
    C．分离CCl4和水，水在上层，先分离出下层液体，再分离上层液体，故C错误；
    D．氨气极易溶于水，图中装置可发生倒吸，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价及实验装置的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验方案能达到实验目的是（　　）
    选项实验方案实验目的或结论
    A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3+强
    B向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀说明Y中不含醛基
    C[将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并
    浓缩至有晶体析出时，趁热过滤    		得到NaCl晶体
    D比较不同反应的反应热数据大小从而判断反应速率的大小
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关硅及其化合物的用途及反应，正确的是（　　）
    ①二氧化硅可用来制造半导体器件   
    ②硅可用于制造光导纤维
    ③2C+SiO2═高温═Si+2CO↑         
    ④二氧化硅溶于水制硅酸．
    A．③B．①②③C．③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是（　　）
    A．NH3B．HClC．SO2D．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是（　　）
    A．①是苯，②是CCl4，③是酒精B．①是酒精，②是CCl4，③是苯
    C．①是CCl4，②是苯，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．对碳硫及其化合物的研究有重要的意义．
    I．利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ．mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ．mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2+H2（g）△H=-41.3kJ．mol-1
    写出利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3） 的热化学方程式：3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1．
    Ⅱ．工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，将SO2转化为SO3，尾气SO3可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{c{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{c{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）•c（O{\;}_{2}）}$．
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，下列说法中正确的是BC（填字母）．
    A．若反应速率v正（O2）=2v逆（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
    B．保持温度和容器体积不变，再充入2mol SO2和1mol O2，n（SO3）/n（SO2）增大
    C．平衡后移动活塞压缩气体，达到平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
    D．平衡后升高温度，平衡常数K增大
    （3）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
     实验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
     SO2 O2 SO2 O2
     1 T1 4 2 X 0.8 6
     2 T2 4 2 0.4 Y t
    实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为0.2mol/L•min；T1＞T2（选填“＞”“＜”或“=”），理由是反应放热，温度升高平衡向左移动，反应物转化率低
    （4）某SO2（g）和O2（g）反应体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图所示．若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是升高温度；图中表示平衡混合物中SO2的转化率最高的一段时间是t3～t4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子．R+核外有28个电子．请回答下列问题（用所对应的元素符号表示）．
    （1）R在基态时价层电子排布式为3d104s1．
    （2）写出R单质与A2G2及M最高价氧化物对应水合物反应的离子方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
    （3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NGX、G3、等二次污染物．测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用85Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n=3（填数字）．
    （4）1mol晶体L中含有σ键的数目为2NA．
    （5）G与M可形成MG3与MG2，MG3分子的空间构型是平面三角形，MG2中M原子的杂化方式sp2杂化．
    （6）在（EA4）2R（MG4）2中存在的化学键除极性键外，还有ac（填字母）．
    a．离子键　　b．氢键   c．配位键  d．金属键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．25℃时，将0.2mol•L-1的某酸HX逐滴加入到25mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中，恰好完全反应时，所得溶液的pH＞7．
    ①当滴加的体积小于12.5mL时，随着HX的滴入，水的电离程度会逐渐增大（填“逐渐增大“、“无变化“或“逐渐减小“）．
    ②若滴加至15mL时溶液呈中性，则HA的电离常数K=5×10-7
    ③当滴加至25mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．加入催化剂，减小了反应的热效应
    B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
    C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+$\frac{1}{2}$O2+Q
    D．反应物的总能量高于生成物的总能量

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