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    25℃时，若pH＝1的盐酸与pH＝11NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则盐酸与NaOH溶液体积比为__________


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将1.00 mol二氧化硫和1.00 mol氧气通入1.00 L的密闭容器中，分别在500 K,600 K，700 K三个不同的温度下进行2SO2＋O22SO3反应，反应过程中SO3浓度随时间的变化如下面表格所示：

    表一：500 K

    时间(min)

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    SO3浓度(mol·L－1)

    0

    0.10

    0.15

    0.20

    0.25

    0.30

    时间

    30

    35

    40

    45

    50

    55

    SO3浓度(mol·L－1)

    0.35

    0.40

    0.50

    0.55

    0.60

    0.60

    表二：600 K

    时间(min)

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    SO3浓度(mol·L－1)

    0

    0.20

    0.30

    0.40

    0.50

    0.50

    表三：700 K

    时间(min)

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    SO3浓度(mol·L－1)

    0

    0.25

    0.35

    0.35

    0.35

    0.35

    (1)从上面三个表的数据可以判断该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)，利用表一计算0～40 min内用SO2表示该反应的化学反应速率v(SO2)＝__________mol·L－1·min－1。

    (2)对该反应，下面的说法正确的是__________。

    A．当容器中的压强不再变化时，该反应就达到平衡

    B．达到平衡时v正(SO2)＝v逆(SO3)

    C．平衡时c(SO2)＝c(SO3)

    D．当由500 K平衡状态时升高温度至600 K时，重新达到平衡状态时，容器的压强减小

    (3)从上面三个表的数据，温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_____________________________________________________________________。

    (4)计算在600 K时的平衡常数(写出计算过程，最后结果取两位有效数字)。

    (5)下图曲线(Ⅰ)是在500 K时SO3浓度的变化曲线，请你在图中画出在550 K进行上述反应的曲线，并标明曲线(Ⅱ)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的反应热ΔH>0的是

    A．氢氧化钠与盐酸反应          B．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应     

    C．锌和盐酸的反应              D．碳的燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，能判断达到平衡状态的标志的是（    ）

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2　

    ②生成O2的速率等于生成NO2的速率　

    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态  

    ④混合气体的颜色不再改变的状态　

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态　

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态　

    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A．①④⑥⑦               B ．②③⑤         C．①③④⑤               D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液pH变成2的是

    A．加水稀释成100 mL                  B．加入10 mL水进行稀释

    C．加入10 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液 D．加入10 mL 0.01 mol·L-1的HCI溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式（    ）

    A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

    B．钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+

    C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑

    D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。

    （1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：

    4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)H

    已知相同条件下：

    4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)  △H1

    2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)  △H2

    SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)  △H3

    用△H1、△H2和△H3表示H，则H=____________________；

    （2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为________________________________，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为____________；

    （3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于工业上的化学镀镍。

    ①化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：

    （a）_____  Ni2+ + ____ H2PO2－+ _____ → ___Ni++______ H2PO3－+ ____

    （b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑

    请在答题卡上写出并配平反应式（a）；

    ②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。

    方法上的不同点：______________________________________________________；

    原理上的不同点：______________________________________________________；

    化学镀的优点：________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（   ）

    ①w＝×100%　        ②c＝　

    ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w　

    ④向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

    A．①③         B．②③         C．②④         D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于煤的干馏的叙述中，正确的是(　　)

    A．煤加强热而分解的过程叫做煤的干馏

    B．煤干馏的目的是得到冶金用的优质焦炭

    C．煤的干馏和石油的分馏的本质差别是：干馏是物理变化，而分馏是化学变化

    D．工业上苯等芳香烃原料可由煤干馏得到，其存在于干馏所得的焦炉气中

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