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    根据下列反应判断相关物质还原性由强到弱的顺序是（　）

    H2SO3+I2+H2O══H2SO4+2HI　　　　　　　　　　　　  2FeCl3+2HI══2FeCl2+2HCl+I2

    3FeCl2+4HNO3══2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

    A．H2SO3>I->Fe2+>NO　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．I->Fe2+>H2SO3>NO

    C．Fe2+>I->H2SO3>NO　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NO>Fe2+>H2SO3>I-

     

    答案：B
    解析：

    		氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物，即左>右，可由方程式作出判断，如由第一个方程式知：还原性：H2SO3>HI。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网根据要求回答下列叙述相关问题
    Ⅰ、（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）如图是N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：
     
    ．
    根据此反应特点判断2molN2与足量的H2反应放出的热量
     
    184kJ（＞、＜或=）
    Ⅱ、已知CH4在O2中燃烧有如下两种反应途径
     ①CH4（g）+
    3
    2
    O2（g）→CO（g）+2H2O（l）△H1
    ②CO（g）+
    1
    2
    O2（g）→CO2（g）△H2
    ③CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O （l）△H3
    （1）根据盖斯定律写出上述物质转变过程中△H1、△H2、△H3的关系式
     
    ．
    （2）比较|△H1|、|△H3|的大小是：|△H1|
     
    |△H3|（填＞、＜或=）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）
     
    C+
     
     KMnO4+
     
    H2SO4→
     
    CO2↑+
     
    MnSO4+
     
    K2SO4+
     
    H2O
    （2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式：
     

    （3）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F，E和F均为空气的组成成分．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
    物质
    温度    		 活性炭（mol） NO（mol） E（mol） F（mol）
    初始 2.030 0.100 0 0
    T1 2.000 0.040 0.030 0.030
    T2 2.005 0.050 0.025 0.025
    ①写出NO与活性炭反应的化学方程式
     
    ．
    ②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）
     
    ．
    a．T1＞T2            b．T1＜T2         c．无法比较
    （4）CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸．回答下列问题：
    ①所得溶液的溶质是
     
    （填化学式）．
    ②溶液中下列关系正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．c（Na+）＞c（CO
     
    2-
    3
    ）＞c（OH-）＞c（HCO
     
    -
    3
    ）
    b．c（Na+）＞c（HCO
     
    -
    3
    ）＞c（CO
     
    2-
    3
    ）＞c（OH-）
    c．c（Na+）=2c（CO
     
    2-
    3
    ）+c（HCO
     
    -
    3
    ）+c（H2CO3）
    d．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO
     
    2-
    3
    ）+c（HCO
     
    -
    3
    ）
    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的一定浓度的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的浓度为1.9×10-4mol/L，则混合后若生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学平衡状态I、II、Ⅲ的相关数据如下表：
    编号       化学方程式  平衡常数  温度
     979K  1173K
    Ⅰ  Fe（s）+CO2?FeO（s）+CO（g）  K1  1.47  2.15
    Ⅱ  CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  K2  1.62  b
    Ⅲ  Fe（s）+H2O（g）?
    FeO（s）+H2（g）    		  K3  a  1.68
    根据以上信息判断，下列结论错误的是（　　）
    A、a＞b
    B、增大压强；平衡状态II不移动
    C、升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动
    D、反应Ⅱ，Ⅲ均为放热反应

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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高一版(必修1)　2009－2010学年　第7期　总第163期 人教课标版 题型：022

    铜有＋1价和＋2价，铜及其合金在日常生活中应用广泛．根据下列信息回答相关问题．

    (1)工业冶炼铜的原理主要是：

    (Ⅰ)2Cu2S(硫化亚铜)＋3O22Cu2O＋2SO2

    (Ⅱ)2Cu2O(氧化亚铜)＋Cu2S6Cu＋SO2↑．

    ①关于氧化亚铜、硫化亚铜的判断，正确的是

    ②如果反应(Ⅰ)和反应(Ⅱ)产生的二氧化硫质量相等，则转移的电子数之比为________

    A．1∶1

    B．2∶1

    C．1∶2

    D．3∶1

    (2)西汉刘安在《淮南万毕术》中介绍了我国在西汉时期发明了湿法冶金技术，即“曾青得铁化为铜”，其含义是铜的可溶性化合物的水溶液与铁反应生成铜．例如，硫酸铜溶液与铁反应：CuSO4＋FeCu＋FeSO4．下列有关该反应的判断：①属于置换反应；②铁被氧化；③铜是氧化产物；④氧化性：FeSO4＞CuSO4；⑤还原性：Fe＞Cu．其中不正确的是________．

    A．①⑤

    B．②③

    C．③④

    D．②⑤

    (3)现代冶铜可以利用热还原法，如H2＋CuOCu＋H2O，2Al＋3CuO3Cu＋Al2O3，CO＋CuOCu＋CO2．若制取等质量的还原产物，参加反应的还原剂H2、Al、CO的质量比为________．

    A．1∶1∶1

    B．1∶3∶1

    C．1∶9∶14

    D．3∶2∶3

    (4)铜器保存不善，在潮湿的空气中会生铜锈，主要的化学反应为2Cu＋CO2＋O2＋H2OCu2(OH)2CO3(铜绿)，该反应属于化合反应，判断的依据是________；该反应是氧化还原反应，判断的依据是________；氧化产物是________，还原产物是________，判断的依据分别是________．

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