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    下列说法正确的
    A．放热反应在常温下一定容易进行
    B．植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程
    C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的
    D．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
    C
    反应是否容易发生与反应是放热反应还是吸热反应无关。植物的光合作用是把太阳能转化为化学能的过程。反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关。所以答案是C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．干冰升华和液氯气化时要破坏不同的微粒间作用力
    B．CO2和SiO2具有相同的化学键类型和晶体类型
    C．水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关
    D．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据下图叙述正确的是（  ）
    A．该反应的热化学方程式为：1/2 N2(g)+3/2 H2(g)NH3(g) △H= -92kJ·mol-1
    B．不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJ
    C．加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1
    D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是      （    ）                                                   
    A．X+Y=M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
    B．1molSO2的键能总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和
    C．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定]
    D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）在下列变化中①I2升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤H3PO4熔融，⑥O2溶于水，⑦Na2O2溶于水，⑧NaHSO4溶于水。未破坏化学键的是          ；仅离子键被破坏的是          ；仅共价键被破坏的是           ；离子键和共价键都被破坏的是           。
    （2）判断：①SiC，②CO2，③Br2，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序：     (序号)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，只含有非极性共价键的是（   ）
    A．NaOHB．NaClC．H2D．H2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列三个反应的说法正确的是
    ①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)     ΔH＝－221 kJ·mol-1
    ②2H2O(g) ===2H2(g)＋O2(g)　           ΔH＝+571.6 kJ·mol-1
    ③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol-1
    A．碳的燃烧热的数值等于110.5 kJ·mol-1
    B．H2的热值为142.9kJ·g-1
    C．10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液和5mL 0.1mol·L-1NaOH溶液混合，中和热小于57.3 kJ/mol
    D．常温常压下，反应①一定能自发进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）按要求完成各题
    （1）已知，1mol N2（g）与足量O2（g）起反应，生成2mol NO2（g），吸收68 kJ的热量。该反应的热化学方程式可表示为：                                  
    （2）写出下列各物质的电离方程式：
    CH3COOH                                          
    NH3·H2O                                          
    （3）写出下列各物质水解的离子方程式：
    NaHCO3                                          
    AlCl3                                        
    （4）把足量的碳酸钙粉末放入水中，建立的溶解平衡可表示为：
                                                         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
    (1)实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_________________。
    (2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
    化学键
    		H-H
    		N-H
    		N≡N
    键能/kJ·mol-1
    		436
    		391
    		945
    已知反应N2+3H22NH3     △H="a" kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的数值为________。
    (3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
    已知：C(s，石墨)+02(g)=C02(g) △H1=-akJ·mol-1
    2H2(g)+02(g)=2H20(l)  △H2=-bkJ·mol-1
    2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l)     △H3=-ckJ·mol-1
    根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变 ：△H=_________。

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