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    制取Na2O时，通常采用的方法是：2NaNO2+6Na====4Na2O+N2↑。试说明不用金属钠在氧气中燃烧的方法制备Na2O的原因。

    金属钠化学性质很活泼，在氧气中燃烧时，不生成氧化钠，而生成过氧化钠。而在所给反应中，生成氧化钠的同时，还有氮气生成，氮气是一种化学性质很稳定的物质，可以将反应装置中的氧气排出，使钠和氧化钠不与氧气接触，防止氧化钠转化为过氧化钠。


    解析:

    金属钠燃烧时产生的是过氧化钠，过氧化钠与氧化钠相比，微观上多了氧原子，所以氧化钠如果与氧气继续反应的话，仍然可以转化为过氧化钠。分析问题时，还要注意氮气在其中所起到的隔绝空气的作用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?甘肃二模）已知X+、Y3+、Z-、W2-分别是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，且X+比Z-少一个电子层．下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物，常温下对应溶液的pH如图：
    请回答下列问题：
    （1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，写出在实验室中制取该物质的化学方程式
    4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）①甲的化学式是
    AlCl3
    AlCl3
    乙的化学式可能是
    Na2S或Na2O
    Na2S或Na2O
    ；
    ②若W2-和Z-具有相同电子层结构，则离子半径大小顺序为（用离子符号表示）
    S2-＞Cl-
    S2-＞Cl-
    ，乙的电子式是
    ；溶液B的pH大于7的原因
    S2-+H2O?HS-+OH-
    S2-+H2O?HS-+OH-
    ．（用离子方程式表示）
    （3）化合物丙在固态时的晶体类型是
    离子晶体
    离子晶体
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省泉州市高三1月质量检查化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）生产生活中广泛涉及氧化还原反应。

    （1）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是???????? 。

    a．Na???????? b．Mg???????? c．Fe???????? d．Ag

    （2）下图为电解精炼铜的示意图，电极a为粗铜，则a连接电源的 ????? 极，b极的电极反应式为?????????????????????? 。

    （3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3 + KNO3 → K2O + Na2O + X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN3失去电子。则该反应的氧化剂为??????????????? ，X的化学式为???????? ，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为?????????? 。

    （4）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示，请写出该反应的离子方程式?????????????????? 。

     

     

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