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    今有某学生设计的用催化氧化法制取少量HNO3溶液的实验装置，如下图所示。

    请回答下列问题：

    (1)实验室制备NH3，下列方法中宜选用的是__________(填序号)。

    ①固态氯化铵与熟石灰混合加热    ②固态氯化铵加热分解

    ③生石灰中滴加浓氨水    ④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

    (2)装置B中发生反应的化学方程式为__________；在实验过程中，加热Pt丝红热后，移去酒精灯，发现pt丝还继续保持红热，由此可判断该反应是__________。

    (3)装置C的作用是__________；装置C中的现象是__________；为确保D中尽可能多生成HNO3，所通入O2和NH3的体积比应大于__________。

    (4)氨在高温下催化氧化时还有副反应发生：4 NH3+3O22 N2+6H2O。若忽略装置中残留的气体体积，测得D中有1.0 mol／L的HNO3溶液150 mL，气球中收集的混合气体体积为1 400 mL(标准状况)，其中NO2、O2与N2的体积比为2：2 ： 1，则氧化成NO的氨占被氧化的体积分数为___________。

    (1)①  ③   

    (2)4 NH3+5O24NO+6H2O    放热反应    (3)吸收混合物体中的NH3 

    有气泡从浓H2SO4中冒出，且集气瓶内浓H2SO4上部空间呈红棕色    2:1 

    (4)87.5％或   

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：☆
    Ⅰ．（1）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸（密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%）的体积为
    2.1mL
    2.1mL
    ．
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
    BCAFED
    BCAFED
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是
    AC
    AC
    ．
    A．溶解后的溶液未冷至室温就转入容量瓶中；
    B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；
    C．定容时眼睛俯视刻度线；
    D．定容时眼睛仰视刻度线；
    Ⅱ．（1）某学生设计的用该浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥纯净的氯气的装置如图：

    ①写出甲中发生反应的离子方程式：
    MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

    ②乙中盛的试剂是
    饱和NaCl溶液
    饱和NaCl溶液
    ；作用是
    除去Cl2中混有的HCl气体
    除去Cl2中混有的HCl气体
    ．
    丙中盛的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    （2）如果将过量二氧化锰与20mL该浓盐酸混合加热，充分反应后理论上可生成标况下的氯气的体积为
    1344
    1344
    mL，而实际值明显少于理论值，其主要原因有：
    ①
    部分浓盐酸挥发了
    部分浓盐酸挥发了
    ；②
    随着反应的进行浓盐酸变稀，稀盐酸不能被氧化成氯气
    随着反应的进行浓盐酸变稀，稀盐酸不能被氧化成氯气
    ．
    （3）若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变
    棕黄色
    棕黄色
    色，其离子方程式是
    Cl2+2I-=2Cl-+I2
    Cl2+2I-=2Cl-+I2
    ，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显
    紫红色
    紫红色
    色，这种操作叫做
    萃取
    萃取
    ．
    （4）若将制得的氯气制成饱和氯水，则实验室保存饱和氯水的方法是
    保存在细口棕色试剂瓶中，放置冷暗处
    保存在细口棕色试剂瓶中，放置冷暗处
    ．

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    科目：高中化学 来源：知识精讲与能力训练　　高三化学 题型：058

    实验室常常用Cu与稀硝酸反应来制取NO气体，今有某学生设计的用氨催化氧化制取NO气体的装置示意图如下(NH3在氧化过程中转化率可达90％左右)在合成NO的反应过程中不能出现气体颜色变化，并且要观察到由合成的NO直接转化为NO2的颜色变化，已知Fe2+＋nNO[Fe(NO)n]2+

    (1)你认为这套装置能达到实验目的吗？________(能，或不能)

    理由是：________________

    (2)如果要达到上述实验目的，如何改进，才是一套完整的实验装置？

    改进方法是________________________________

    改进的目的或理由是________________________________

    (3)实验开始时应先________________，目的是________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有某学生设计的用催化氧化法制取少量HNO3溶液的实验装置，如下图所示。

    请回答下列问题。

    (1)实验室制备NH3，下列方法中宜选用的是________(填序号)

    ①固态氯化铵与熟石灰混合加热

    ②固态氯化铵加热分解

    ③生石灰中滴加浓氨水

    ④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

    (2)装置B中发生反应的化学方程式为______________；在实验过程中，加热Pt丝红热后，移去酒精灯，发现Pt丝还继续保持红热，由此可判断该反应是_____________________。

    (3)装置C的作用是__________；装置C中的现象是__________；为确保D中尽可能多生成HNO3，所通入O2和NH3的体积比应大于__________。

    (4)氨在高温下催化氧化时还有副反应发生：4NH3+3O22N2+6H2O。若忽略装置中残留的气体体积，测得D中有1.0 mol·L-1的HNO3溶液150 mL，气球中收集的混合气体体积为400 mL(标准状况)，其中NO2、O2与N2的体积比为2∶2∶1，则氧化成NO的氨占被氧化的体积分数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【16分】今有某学生设计的用催化氧化法制取少量HNO3溶液的实验装置，如下图所示。

    请回答下列问题。

    (1)实验室制备NH3，下列方法中宜选用的是________(填序号)

    ①固态氯化铵与熟石灰混合加热

    ②固态氯化铵加热分解

    ③生石灰中滴加浓氨水

    ④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

    (2)装置B中发生反应的化学方程式为______________；在实验过程中，加热Pt丝红热后，移去酒精灯，发现Pt丝还继续保持红热，由此可判断该反应是_____________________。

    (3)装置C的作用是__________；装置C中的现象是__________；为确保D中尽可能多生成HNO3，所通入O2和NH3的体积比应大于__________。

    (4)氨在高温下催化氧化时还有副反应发生：4NH3+3O22N2+6H2O。若忽略装置中残留的气体体积，测得D中有1.0 mol·L-1的HNO3溶液150 mL，气球中收集的混合气体体积为400 mL(标准状况)，其中NO2、O2与N2的体积比为2∶2∶1，则氧化成NO的氨占被氧化的体积分数为_________。

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