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    14．下列有关说法错误的是（　　）
    A．钠在空气中充分燃烧时先熔化再燃烧，最后所得的产物只有Na2O2
    B．金属钠不能保存在密闭容器中，应保存在煤油中
    C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝的化学性质不活泼
    D．铁在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层

    分析 A．钠的熔点较低，钠在空气中燃烧生成过氧化钠；
    B．钠极易被氧化，所以保存在煤油中；
    C．铝很活泼，极易和氧气反应生成氧化铝；
    D．铁在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属．

    解答 解：A．钠的熔点较低，所以在空气燃烧时先熔化，再燃烧，燃烧时生成淡黄色的Na2O2，故A正确；
    B．因为钠易与空气中的水、氧气反应，为了隔绝空气，通常将钠保存在煤油中，故B正确；
    C．铝是活泼金属，极易和氧气反应生成致密的氧化物薄膜，故C错误；
    D．铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈是一种疏松多孔的物质，所以不能保护内层金属，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查金属的性质，明确铝在空气中不需要特殊保护的原因，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点．其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．已知pOH=-lgc（OH-），经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl-没有画出），此温度下，下列分析错误的是（　　）
    A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
    B．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
    C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c（HClO2）＞c（ClO2-）＞c（ ClO2）＞c（ Cl-）
    D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2-）+2c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在指定溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．1.0mol•L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B．pH=1的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Br-
    C．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：NH4+、H+、I-、SCN-
    D．常温下，在c（H+）水•c（OH-）水=10-26的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I-+H2O2+2 H+═2 H2O+I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
    阴离子OH-、Cl-、CO32-、NO3、SO42-
    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；
    ④上述沉淀包括难溶物和微溶物
    （1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
    （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O．
    （3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-a kJ•mol-1．请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-akJ/mol．
    （4）在100 mL 0.1 mol•L-1E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol•L-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为0.01mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知一定温度下的弱电解质的稀溶液，当加水稀释使物质的量浓度变为原来的$\frac{1}{m}$时，其电离程度将增大到原溶液电离度的$\sqrt{m}$倍，现有pH=1的某一元弱酸溶液10mL，加水至1L后，溶液的pH（　　）
    A．等于2B．在3～4之间C．等于3D．在2～3之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯．他们分别设计了如图所示的三套实验装置：

    （一）请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是乙（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是能防止倒吸．
    （二）【实验步骤】
    （1）按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；
    （2）将试管固定在铁架台上；
    （3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
    （4）用酒精灯对试管①加热；
    （5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
    【问题讨论】
    a．步骤（1）安装好实验装置，加入样品前还应检查装置的气密性；
    b．写出试管①发生反应的化学方程式（注明反应条件）CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
    c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出；不能（填“能”或“不能”）换成NaOH溶液，原因为若用NaOH溶液，则NaOH会中和CH3COOH而使生成的乙酸乙酯又彻底水解，导致实验失败；
    d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是分液；
    e．若60 g乙酸与足量的乙醇反应能生成53 g乙酸乙酯，计算该反应中乙酸的转化率（要求写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1
    B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ•mol-1则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量
    C．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=akJ•mol-1、2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ•mol-1，则a＞b
    D．已知P（红磷，s）═p（白磷，s）△H＞0，则白磷比红磷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．苯甲酸及其钠盐可用作乳胶、牙膏、果酱及其它食品的防腐剂，也可用作染色和印色的媒染剂．某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，制备原理如图1和实验主要装置如图2：

    已知：①甲苯为无色澄清液体，微溶于水，沸点110.6℃．
    ②苯甲酸的熔点为122.4℃．
    ③苯甲酸在25℃和95℃时的溶解度分别为0.17g和6.8g．
    实验流程：
    （Ⅰ）往三颈烧瓶中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，回流反应4小时．
    （Ⅱ）将反应混合物趁热过滤，洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作B得白色较干燥粗产品．
    （Ⅲ）纯度测定：称取1.22g白色样品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol•L-1KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如表所示：
     第一次第二次第三次第四次
     体积（mL）24.0024.1022.40 23.90
    请回答：
    （1）仪器A的名称（球形）冷凝管；
    （2）判断甲苯被氧化完全的实验现象是甲苯层消失，回流液不再有明显的油珠；
    （3）洗涤时，下列洗涤剂最合适的是B
    A、冷水      B、热水      C、乙醇        D、乙醇-水混合物
    （4）根据实验流程（Ⅱ），回答下列两个问题：
    ①操作B的名称过滤；
    ②如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是将过量的KMnO4反应掉，防止其与浓盐酸反应；
    （5）实验所得的苯甲酸在结晶过程中常裹携KCl析出，除去产品中KCl的实验方法的名称是重结晶；（已知KCl在水中的溶解度随温度的升高而迅速地增加）
    （6）样品中苯甲酸纯度为96.00%．

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