Question

14．在标准状况下，将5.6L含NO、NO₂和N₂O₄的混合气体及2.8L O₂同时通入100mL 1.5mol/L Na₂CO₃溶液中恰好完全反应，并生成NaNO₃和CO₂，则混合气体中，N₂O₄与NO₂的体积比是多少？

Answer 1

分析 混合气体的物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，n（O₂）=$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol，n（Na₂CO₃）=0.1L×1.5mol/L=0.15mol，结合质量守恒以及氧化还原反应得失电子守恒列式计算．

解答 解：混合气体的物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，n（O₂）=$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol，n（Na₂CO₃）=0.1L×1.5mol/L=0.15mol，
设混合气体NO、NO₂和N₂O₄的物质的量分别为x、y、z，
则$\left\{\begin{array}{l}{x+y+z=0.25}\\{x+y+2z=0.15×2（钠守恒）}\\{3x+y+2z=0.125×4（电子守恒）}\end{array}\right.$
解之得x=0.1，y=0.1，z=0.05，
则N₂O₄与NO₂的体积比为2：1，
答：N₂O₄与NO₂的体积比是2：1．

点评 本题考查了有关混合物的计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度不大，明确氧化还原反应中得失电子数相等是解本题的关键．