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    12．已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成-1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示．
    已知这个反应的反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：
    （1）反应开始后，反应速率加快的原因是开始时，随着反应的进行，c（H+）不断增大，反应速率也随之增大．
    （2）反应后期，反应速率下降的原因是随着时间的延长，KClO3和NaHSO3被消耗而愈来愈少，浓度愈来愈小，因此反应速率下降．

    分析 氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl-和SO42-，由图可知，反应速率先增大，后减小，开始与氢离子浓度有关，后来与反应物浓度有关，以此来解答．

    解答 解：（1）反应开始时反应速率加快，由ClO3-+3HSO3-?Cl-+3H++3SO42-可知，反应开始时随着反应的进行，c（H+）不断增大，反应的速率加快由题目信息可知反应的速率随c（H+）的增大而加快，故答案为：开始时，随着反应的进行，c（H+）不断增大，反应速率也随之增大；
    （2）反应后期反应速率下降，是因随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，故答案为：随着时间的延长，KClO3和NaHSO3被消耗而愈来愈少，浓度愈来愈小，因此反应速率下降．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握习题中的信息及浓度对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析能力及知识应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．1g N2中含有a个分子，则NA可表示为28a/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、D、E、F、G为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．G与D最外层电子数相等．回答下列问题：
    （1）A在周期表中的位置是第一周期第ⅠA族
    （2）D、E、G三种元素均可形成简单离子，其半径由大到小的顺序为r（S2-）＞r（O2-）＞r（Na+）（用离子符号表示）
    （3）B、F、G三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质是高氯酸（填物质名称）； B、D、G三种元素形成的最简单气态氢化物中的沸点最高的物质是H2O（填化学式）
    （4）A与B形成的所有化合物中，等质量时耗氧量最大的物质的分子构型为正四面体形
    （5）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
    物质组成和结构信息
    a仅由A和E两元素组成的离子化合物
    b由D和E组成的离子化合物，且原子数之比为1：1
    c化学组成为BDF2
    d化学组成为A2GD4
    ①a的电子式为；
    ②78g b中含有阴离子的物质的量为1mol；
    ③c的电子式为；
    ④单质B与d的浓溶液反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．有机合成不断的得到新物质，一种新药物的合成途径如下：

    （1）按官能团划分，有机物A的类别为炔烃
    （2）有机物E中含氧官能团的名称为羰基；其它官能团的结构式为
    （3）A到B的反应类型为加成反应；若加入的化合物X能与新制Cu（OH）2悬浊液反应产生红色沉淀，D到E可以简单地看作由两步反应完成，第二步反应类型为消去反应．
    （4）写出G与苯酚按物质的量的比1：1反应生成J的化学方程式CH3COOCOCH3 +C6H5OH$→_{△}^{催化剂}$C6H5OCOCH3+CH3COOH
    （5）写出符合下列条件的L的同分异构体．
    ①属于芳香族化合物  ②能发生水解反应  ③不能使酸性高锰酸钾溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（　　）
    A．1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量
    B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
    C．1 mol H2（g）跟$\frac{1}{2}$ mol O2（g）反应生成1 mol H2O（g）释放能量245 kJ
    D．1 mol H2（g）与$\frac{1}{2}$ mol O2（g）的总能量大于1 mol H2O（g）的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
    分组实验催化剂
    ①10mL 5% H2O2溶液无
    ②10mL 2% H2O2溶液无
    ③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
    ④10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
    ⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
    （1）写出实验③中H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：．
    （2）实验①和②的目的是探究反应物浓度对反应速率的影响．
    实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）．
    （3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析上图能够得出的实验结论：碱性环境能增大H2O2分解的速率；酸性环境能减小H2O2分解速率．
    （4）将0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．解释反应速率变化的原因：随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减慢，计算H2O2的初始物质的量浓度为0.11mol/L．（保留两位有效数字，在标准状况下测定）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
    B．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
    C．不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、汽油等除去，它们能将油污从汤液中萃取出来而除去
    D．玻璃是用石灰石，纯碱和二氧化硅等原料熔炼而成，在熔炼过程中发生了化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列变化过程中，需吸收能量的是（　　）
    A．氢氧化钠与盐酸的反应B．H+Cl→HCl
    C．氯化铵与氢氧化钡晶体反应D．金属钠与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．37Cl中的37代表该原子的相对原子质量
    B．HClO的结构式：H-Cl-O
    C．丙烷分子的比例模型：
    D．第三周期简单阴离子结构示意图均可表示为

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