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【题目】保护地球,人人有责。开发新能源,倡导低碳经济对环境保护有重要的意义与作用。下列说法不正确的是(

A.CO2、甲烷都属于温室气体

B.太阳能、风能和生物能均属于新能源

C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

D.用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源,利用乙醇燃料不会产生温室气体

【答案】D

【解析】

ACO2 甲烷都可导致温室效应,应尽量减少排放,故A正确;

B、太阳能、风能和生物能源与化石能源相比,属于新能源,也属于清洁能源,故B正确;

C、太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置,故C正确;

D、乙醇燃料生成二氧化碳气体,可产生温室气体,故D错误;

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于钠的叙述中,正确的是

A.密度比水小B.具有氧化性

C.能与水发生化学反应D.可保存在煤油中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物,为探究其组成,称取mg该固体粉末样品,用足量的稀H2SO4充分反应后,称得固体质量为ag。

已知:Cu2O+2H+ = Cu+Cu2++H2O

(1)若a=____________(用含m的最简式表示),则红色固体粉末为纯净物;

(2)若a=m/9,则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为____________mol(用含m的最简式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )

A. 放电时负极失去电子,发生还原反应

B. 放电时电解质溶液中的OH向正极移动

C. 充电时阴极附近溶液的pH减小

D. 充电时阳极反应:Ni(OH)2-e+OH===NiOOH+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知溶液中:氧化性IO3>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示,下列说法正确的是

A. a点反应的还原剂是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素

B. b点反应的离子方程式是:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

C. c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

D. 200mL 1 mol/LKIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式是:5 HSO3- + 2IO3- == I2+ 5SO42-+ 3H++ H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2CO3的分类不正确的是

A.电解质B.碳酸盐C.钠盐D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)NH3经一系列反应可以得到HNO3NH4NO3如图所示,

中,NH3O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是:__________________________ 

(2)Ⅱ中,2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g).在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线(如图).

p1、p2的大小关系p1 ________ p2(填大于、等于、小于) 

②随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是_________________________

(3)Ⅲ中,降低温度,将NO2(g)转化为N2O4(1)再制备浓硝酸.

N2O4O2, H2O化合的化学方程式是______________________________

(4)Ⅳ中,电解NO制备NH4NO3其原理原理如下图所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3需补充物质___________ ,说明理由:___________________

.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料,也是优良的催化剂。

(1)已知:C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH =–110.4kJmol-1

2Cu2O(s)+O2(g)= 4CuO(s) ΔH =–292kJmol-1,则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O(s),同时生成CO气体的热化学方程式为________

(2)用纳米级Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛:

CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如右图所示。

该反应的ΔH___0 (填“>”“<”);600K时,Y点甲醇的v() ____v()(填“>”“<”)。

Y点到X点可采取的措施是___________________________________

t1K时,向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g),温度保持不变,9分钟时达到平衡,0~9min内用CH3OH(g)表示的反应速率v(CH3OH)=_____________, 温度为t1时,该反应的平衡常数K=____________

Ⅱ.金属铜因导电性强而应用广泛。

由黄铜矿冶炼得到的粗铜经过电解精炼才能得到纯铜。电解时,粗铜作______极,阴极的电极反应式为_______________

Ⅲ.含铜离子的的废水会造成污染,通常将其转化为硫化铜沉淀而除去。

已知:Ksp[CuS]=1×10-36,要使铜离子的浓度符合排放标准(不超过0.5mg/L),溶液中的硫离子的物质的量浓度至少为__________mol/L(保留至小数点后一位)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊的添加剂,与酸反应生成N2H2。某学习小组在实验室用亚硝酸钠和氨在无氧环境中制备NaN3设计如下实验(夹持装置略去):

(1)按气流从左到右的方向,上述装置合理的连接顺序为_________________(填仪器接口字母)。

(2)试剂X可选用________________(填试剂名称)。

(3)装置C中发生反应的化学方程式为_________________________________________该反应需要在无氧环境中进行的原因为_______________________________________________

(4)装置B的作用为___________________________________________

(5)加热条件下,NaNH2N2O反应也可制备NaN3同时生成能使湿响的红色石蕊试纸变蓝的气体该反应的化学方程式为_____________________________________________

(6)HNO2是一元弱酸,不稳定,容易分解为两种氮的氧化物。现用如下试剂:NaNO2、pH试纸、水稀硫酸、NaOH溶液、碱石灰、CuSO4、CuO,计实验证明((可加热);

HNO2为弱酸:____________________________________________________

②装置C中反应进行一段时间后,有NaN3生成______________________________________

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