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总反应离子方程式为2Fe3++Fe3Fe2+的原电池,下列叙述正确的是

A.正极发生氧化反应

B.负极反应式为Fe-3e-Fe3+

C.能实现该反应的原电池是:正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

D.能实现该反应的原电池是:正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为FeCl3溶液

C  在原电池中,Fe作负极,可溶性Fe3+盐作电解质溶液;正极反应式:2Fe3++2e-2Fe2+,发生还原反应;负极反应式:Fe-2e-Fe2+,发生氧化反应.

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

电解原理在化学工业中有广泛应用.如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是AgNO3溶液,电解之前在两极各滴入几滴石蕊试液,则
①Y电极上的电极反应式是
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2

在Y极附近观察到的现象是
放出无色无味的气体,且溶液变红
放出无色无味的气体,且溶液变红

②电解总反应离子方程式为
4Ag++2H2O═4Ag+O2↑+4H+
4Ag++2H2O═4Ag+O2↑+4H+

(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
①X电极的材料是
纯铜
纯铜
,②Y电极的电极反应式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

(说明:杂质发生的电极反应不必写出)
③假若电路中有0.04摩尔电子通过时,阴极增重
1.28
1.28
克.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,能实现该反应的原电池是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素.
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水.向该盐的溶液中滴加足量的盐酸,随着盐酸的逐滴加入,所观察到的现象是
先生成白色沉淀,并逐渐增加到最大量,然后逐渐减少,直至消失
先生成白色沉淀,并逐渐增加到最大量,然后逐渐减少,直至消失
,反应结束时,该反应的总反应离子方程式为
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
AlO2-+4H+=Al3++2H2O

(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的水溶液显碱性,原因(用离子方程式表示)
S2-+H2O?HS-+H2O;HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+H2O;HS-+H2O?H2S+OH-
;它的水溶液中存在多种离子,请写出电荷守恒的等式
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-

(3)若甲为W的最高价氧化物对应的水化物,乙为Y的氢化物.现有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液,则①中由水电离出c(OH-
②中由水电离出的c(OH-).(填“>”、“=”或“<”)
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示是电解氯化钠溶液(含酚酞)的装置.有毒气体收集的装置省略没有画出,两电极均是惰性电极.
(1)a电极的名称
阴极
阴极

(2)电解过程中观察到的现象
两极均有气泡产生;a极区溶液变成红色;b极液面上气体变为黄绿色;b极区溶液变为浅黄绿色
两极均有气泡产生;a极区溶液变成红色;b极液面上气体变为黄绿色;b极区溶液变为浅黄绿色

(3)确定N出口的气体最简单的方法是
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验,试纸变蓝则说明是Cl2
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验,试纸变蓝则说明是Cl2

(4)电解的总反应离子方程式为
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

(5)若将b电极换成铁作电极,写出在电解过程中U型管底部出现的现象
底部有白色沉淀产生,很快变为灰绿色,最终变为红褐色
底部有白色沉淀产生,很快变为灰绿色,最终变为红褐色

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网如图所示是电解氯化钠溶液(含酚酞)的部分装置.两电极均是惰性电极.
(1)电解过程中阴极附近可观察到的现象为
 

(2)确定N出口的气体最简单的实验方法是
 

(3)电解的总反应离子方程式为
 

(4)若开始时将b电极换成铁作电极,电解液仍为NaCl溶液,写出在电解过程中U型管底部出现的现象
 

(5)若更换电解液用电极,将该装置用于电解精炼铜,则a电极的材料为
 
,电解一段时间后,溶液中c(Cu2+
 
(选填“填大、减小、不变”)

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