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12.下列烷烃中,既能由烯烃加氢得到也能由炔烃加氢得到的是(  )
A.2-甲基丙烷B.2-甲基丁烷C.2,2-二甲基丙烷D.新戊烷

分析 烷烃既能由烯烃加氢得到也能由炔烃加氢得到,则烷烃中相邻2个C上各存在2个H,以此来解答.

解答 解:A.2-甲基丙烷为CH3CH(CH3)CH3,不能由炔烃加成得到,故A不选;
B.2-甲基丁烷为CH3CH(CH3)CH2CH3,最后的2个C可由烯烃、炔烃加成得到,故B选;
C.2,2-二甲基丙烷为C(CH34,不能由烯烃、炔烃加成得到,故C不选;
D.新戊烷为C(CH34,不能由烯烃、炔烃加成得到,故D不选;
故选B.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握有机物的结构、烯烃和炔烃加成后碳链结构为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意有机物结构中H的数目判断,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.常温下,将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的pH=12.用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL,达到终点时消耗NaOH溶液13mL,试求:
(1)NaOH溶液的物质的量浓度为0.04mol/L
(2)此一元弱酸的物质的量浓度为0.026mol/L
(3)求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为4×10-5

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.煤炭中以FeS2形式存在的硫,在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应,有关反应的离子方程式依次为:
①2FeS2+7O2+2H2O$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H++2Fe2++4SO42-
②Fe2++O2+H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ Fe3++2H2O;
③FeS2+2Fe3+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 3Fe2++2S;
④2S+3O2+2H2O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H++2SO42-
已知:FeS2中的硫元素为-1价.
回答下列问题:
(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律,将上述②离子方程式配平并补充完整4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4Fe3++2H2O.
(2)反应③的还原剂是FeS2
(3)观察上述反应,硫元素最终转化为FeSO4、H2SO4从煤炭中分离出来.

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20.下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是(  )
A.B.C.D.

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7.要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+,加入试剂的顺序正确的是(  )
A.HCl、H2SO4、NaOHB.NaOH、HCl、H2SO4
C.HCl、H2SO4、NH3•H2OD.HCl、NH3•H2O、H2SO4

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17.已知苏糖的结构简式为:有关苏糖的说法不正确的是(  )
A.苏糖能发生银镜反应
B.苏糖属于单糖
C.苏糖在一定条件下,能发生加成和取代反应
D.苏糖与葡萄糖互为同分异构体

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4.生活中处处有化学,下列说法不正确的是(  )
A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B.为防止月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰
C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,上述对青篙素的提取过程属于物理变化
D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.碳酸亚铁(FeCO3)是菱铁矿的主要成分,将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2,若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3
Ⅰ.已知25℃,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=-1648kJ•mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393kJ•mol-1
2FeCO3(s)═2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)△H=+1480kJ•mol-1
(1)请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=-260kJ•mol-1
Ⅱ.生成的FeO和Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁.
(2)据报道,一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁.其反应为:Fe2O3(s)+3CH4(g)?2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)△H>0
①原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第四周期.
②反应在5L的密闭容器中进行,2min后达到平衡,测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g.则该段时间内H2的平均反应速率为0.018mol•(L•min)-1
③将固定质量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒温恒压容器中,在一定条件下反应,能表明该反应达到平衡状态的是bcd.
a.CH4的转化率等于CO的产率                          b.混合气体的平均相对分子质量不变
c.v(CO):v(H2)=1:2                         d.固体的总质量不变
(3)FeO可用CO进行还原,已知:t℃时,FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)     K=0.5
若在1L密闭容器中加入0.04mol FeO(s),并通入x molCO,t℃时反应达到平衡.此时FeO(s)的转化率为50%,则x=0.06.
Ⅲ.Fe2O3还可用来制备FeCl3,FeCl3在水溶液中的水解分三步:
Fe3++H2O?Fe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++H2O?Fe(OH)2++H+ K2
Fe(OH)2++H2O?Fe(OH)3+H+  K3
(4)以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1>K2>K3.通过控制条件,以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为:xFe3++yH2O?Fex(OH)(3x-y)+y+yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是acd(填字母 ).
a.  加水稀释           b.加入少量NaCl固体       c. 升温     d.加入少量Na2CO3固体.

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5.A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大.A是原子半价最小的元素;B的最外层电子数是次外层电子数的2倍; D的L能层有两对成对电子;E+的核外有三个能层,且都外于全满状态.试回答下列问题:
(1)基态D原子核外电子的排布式为1s22s22p4
(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是O>N>C(填元素符号).
(3)E(NH3)2+4离子的颜色是深蓝色;含有化学键类型是共价键、配位键;离子中N原子杂化轨道类型是sp3
(4)D、E能形成两种晶体,其晶胞分别如甲、乙两图.晶体乙中,E的配位数为2;在一定条件下,甲和C2A4反应生成乙,同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质.该化学反应方程式为4CuO+N2H4 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Cu2O+2H2O+N2↑.
(5)若甲的密度为ρ g/cm3,NA表示阿伏加德罗常数,则甲晶胞的边长可表示为$\root{3}{{\frac{4×80}{{{N_A}•ρ}}}}$cm.

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