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    【题目】设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.常温常压下，9.5 g羟基（）含有的中子数为

    B.中含有的键数量为

    C.与足量浓盐酸反应产生时转移电子数为

    D.溶液中含有的阴离子总数大于

    【答案】A

    【解析】

    A．一个中含有10中子，常温常压下，9.5 g羟基()的物质的量为0.5mol，含有的中子数为，故A正确；

    B．在SiO2晶体中，，每个Si原子形成4个Si-O键， 的物质的量为1mol，则含有的键数量为4NA，故B错误；

    C．未指明Cl2的状态，不知Vm的值，则无法计算22.4LCl2的物质的量，也无法确定反应中转移的电子数，故C错误；

    D．没有指明溶液的体积，根据n=cV，则无法计算溶液中含有的阴离子的物质的量，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6 mol·L－1HCl 100 mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5 g 的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为(　　)

    A. 1∶1 B. 24∶27 C. 12∶9 D. 32∶33

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】异丙苯()氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法。其反应和流程如下：

    已知：

    完成下列填空：

    （1）．X物质是 ；Y物质是 。

    （2）．浓硫酸的作用是 ，其优点是用量少，可能的缺点是 (写一条)。

    （3）．Z物质最适宜选择 (选填编号)。

    a．NaOH b．Na2CO3c．NaHCO3d．CaCO3

    （4）．步骤⑥分馏，工业上在分馏塔中进行，如右图，产品T是 ，请说明理由 。

    废水中苯酚的含量，可根据苯酚与溴水的反应，用以下方法测定：

    ①把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：

    c(KBrO3)=0.0100mol/L，c(KBr)=0.0600mol/L]置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶。

    ②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL(过量)，迅速加盖，充分摇匀。加入少许淀粉溶液。

    ③用0.0250 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点。用去Na2S2O3溶液22.48mL。

    （5）．已知：BrO3–+5Br–+6H+→3Br2 + 3H2O ；写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式 ；

    第①步加盐酸、第②步加KI溶液，要迅速盖好盖子的原因是 。

    （6）．已知：I2+ 2Na2S2O3→2NaI + Na2S4O6；滴定终点的现象是 ；该废水中苯酚的浓度是 mol/L(保留4位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li、Na、Mg、C、N、O、S等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：

    （1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种_____（填字母）

    A．吸收光谱；B．发射光谱。

    （2）H2S的VSEPR模型为________，其分子的空间构型为________；结合等电子体的知识判断离子N3–的空间构型为________。

    （3）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过下图的Born-Haber循环计算得到。

    可知Li2O晶格能为______kJ·mol-1。

    （4）N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：

    X、Y、Z中为N元素的是______，判断理由是_____________________________。

    （5）N5–为平面正五边形，科学家预测将来会制出含N4–、N6–等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N4–离子中的大π键应表示为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】O3在水中易分解。一定条件下，起始浓度均为0.0216mol／L的O3溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得O3浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示：

    下列判断不正确的是

    A. 实验表明，升高温度能加快O3的分解速率

    B. pH增大能加速O3分解，表明OH－可以对O3的分解起催化作用

    C. 在30℃、pH＝4.0时，O3的分解速率为1.00×10－4mol／（L·min）

    D. 据表中的规律可推知，O3在下列条件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7.0）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学合成氨法实现了氨的常温常压合成，一种碱性介质下的工作原理示意图如下所示。下列说法错误的是

    A.b接外加电源的正极

    B.交换膜为阴离子交换膜

    C.左池的电极反应式为

    D.右池中水发生还原反应生成氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化。下列说法正确的是（ ）

    A．通常情况下，NO比N2稳定

    B．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接反应生成NO

    C．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的能量

    D．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为179.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法正确的是（ ）

    A.乙醇和丙三醇互为同系物

    B.环己烯()分子中的所有碳原子共面

    C.分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)

    D.二环己烷( )的二氯代物有6种结构(不考虑立体异构)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的能量变化如图所示(△E为能量变化值，a、b、c均为正值)。下列相关说法正确的是

    A. 此反应为吸热反应

    B. 1mol N+3mol H中的总能量等于1mol NH3中的能量

    C. 1mol NH3(l)转变为1mol NH3(g)需要吸收c kJ能量

    D. 反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的能量变化值为a+b

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