Question

动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A、浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B、有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C、剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D、反应不十分剧烈，产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E、生成白色胶状沉淀，继而消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F、生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究______元素性质递变规律．
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：略．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式）

实验步骤	③	④	⑥
实验现象（填A～F）

①______，②______．
（4）实验结论：______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据题目的第一句话提示了该实验的目的；
（3）镁条能和热水反应生成碱和氢气；氯气具有氧化性能将还原性的硫离子氧化为硫单质；
（4）根据实验来分析实验的结论．
解答：解（1）因题干提示信息：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，可知实验目的是探究同周期元素性质的递变规律，故答案为：同周期；
（3）①因镁条能和热水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁是碱，遇酚酞变红，所以会看到镁条表面有大量气泡，溶液变成红色，反应为：Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑，
②因氯气能将硫离子氧化为硫：Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓，硫不溶于水，为淡黄色，所以溶液中产生浅黄色沉淀；
③因钠的密度比水小，与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠遇酚酞变红，同时反应放热，所以钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；
④因镁为活泼金属，与盐酸发生置换反应，所以剧烈反应，迅速产生大量无色气体；
⑤铝能与盐酸反应，较镁不活泼，所以反应不十分剧烈；产生无色气体；
⑥A1Cl₃与NaOH反应生成A1（OH）₃，A1（OH）₃具有两性，能与NaOH反应生成可溶于水的偏铝酸钠，所以先生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失，
故答案为：； Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑；Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓；
（4）由实验可知：金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S，则同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，
故答案为：同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
点评：本题是一道同周期元素性质的递变规律的探究题，题目难度不大，培养了学生分析和解决问题的能力．