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    14．已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O（未配平）．则有关叙述不正确的是（　　）
    A．若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
    B．每产生1 mol Cl-，转移2 mol电子
    C．FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂
    D．已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2

    分析 A．若n=2，Fe元素的化合价变化3价，Cl元素的化合价变化2价，根据转移电子相等判断氧化剂和还原剂的物质的量之比；
    B．该反应中Cl元素化合价由+1价变为-1价，则一个次氯酸根离子转移2个电子；
    C．强氧化性的物质能杀菌消毒，胶体能净水；
    D．化合价的代数和等于电荷数．

    解答 解：A．若n=2，Fe元素的化合价变化3价，Cl元素的化合价变化2价，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故A错误；
    B．反应中Cl的化合价从+1价降低到-1价，则每产生1molCl-，转移2mol电子，故B正确；
    C．FeO4n-具有强氧化性能杀菌消毒，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂，故C正确；
    D．已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价，由化合价的代数和等于电荷数可得n=2，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念及转移电子的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）
    A．NH4Cl═NH3↑+HCl↑B．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    C．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2OD．2NO+2CO$\stackrel{一定条件}{?}$N2+2CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
    C．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
    D．0.1 mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．元素周期表有7个横行，7个周期B．元素周期表有16个纵行，16个族
    C．ⅠA 族的元素全部是金属元素D．0族元素的原子最外层都有8个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
    序号元素结构及性质
    ①AA是一种常见金属，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体
    ②BB是一种常见金属，原子核外有三个电子层且最外层电子为偶数
    ③CC的气态氢化物易液化常作制冷剂
    ④DD为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料
    ⑤EE原子最外层电子数是内层电子总数的3倍
    ⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
    （1）A原子在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，离子半径：B2+小于C3-（填“大于、小于或等于”）．
    （2）简单气态氢化物的热稳定性：D小于E（填“大于、小于或等于”）．
    （3）①F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O．
    ②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为，N的结构式为．
    （4）用化学方程式表明C与E这两种元素的非金属性的强弱4NH3+3O2（纯）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．关于化学平衡常数的叙述正确的是（　　）
    A．无论什么情况下，一个化学反应的平衡常数都是一个定值
    B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
    C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
    D．化学平衡常数越大，反应速率越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的核外电子排布相同，且m＞n，则下列关系正确的是（　　）
    A．a-c=m-nB．b+d=m+n
    C．元素的金属性：X＞Y＞Z＞RD．离子半径：Z＞R＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．等物质的量的N2和CO一定含有相等的（　　）
    ①质量  ②体积   ③分子数  ④原子数．
    A．①②B．③④C．①③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在标准状态下，把一定体积的CO2气体通入200mL1mol•L-1Ca（OH）2的澄清石灰水中，充分反应，生成沉淀10g，则通入CO2气体体积的是（　　）
    A．1.12LB．3.36LC．4.48LD．6.72L

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