练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．下列各电子式中书写正确的是（　　）
    A．氮气 B．氯化氢  C．氨气     D．氯化镁

    分析 A、氮气分子中每个N原子周围8个电子；
    B、氯化氢为共价化合物；
    C、氨气中N原子存在孤对电子；
    D、离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷．

    解答 解：A、氮气分子中每个N原子周围8个电子，其电子式为：，故A错误；
    B、氯化氢为共价化合物，所以HCl的电子式为：，故B错误；
    C、NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，故C错误；
    D、离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷，所以氯化镁的电子式为，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查电子式的书写，难度不大，注意电子式中的电子数是指最外层电子数，而不是指电子总数，阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用．
    （1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
    H2O（l）═H2O（g）△H1=44.0kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=229.3kJ•mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
    4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
    则△H4=-2317kJ•mol-1．
    （2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
    ①写出该反应的离子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
    ②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：3N2H4$?_{△}^{催化剂}$N2+4NH3；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度、增加压强等（任写一种）．

    （3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图2所示．
    ①氮化硅的化学式为Si3N4．
    ②a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是F2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
    A．室温下c（NH4+）相同的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4，物质的量浓度由大到小的顺序为②＞①＞③
    B．0.001mol•L-1氯水中：c（Cl2）+c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）=0.01mol•L-1
    C．amol•L-1的醋酸与0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则醋酸的Ka=5×10-10/（a/2-0.005）
    D．向5mL含KCl和Kl浓度均为0.01mol•L-1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol•L-1的AgNO3溶液，所得溶液中离子浓度大小关系为c（NO3-）＞c（K+）＞c（Cl-）＞c（I-）＞c（Ag+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成．某同学为了鉴别它们，做了如下实验：
    ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
    ②在①所得的溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，并继续滴加至沉淀完全；
    ③过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解．
    根据该同学实验请你回答：
    （1）原混合物中肯定有Na2CO3、Na2SO4，肯定没有CuSO4、CaCl2，可能含有NaCl．
    （2）写出上述实验过程中，可能发生反应的离子方程式：Ba2++CO32-═BaCO3↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓、BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑．
    （3）要检验可能含有的物质可采用的方法是取③的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠（NaCN）、电石（CaC2）和金属钠等危险化学品．下列有关叙述正确的是
    （1）钠在周期表中的位置是第三周期第IA族，实验室少量的钠保存于煤油中．
    （2）CaC2的电子式是．
    （3）电石和金属钠都属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火，请用化学方程式和必要的文字解释其原因：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，电石和金属钠都易与水反应生成可燃性气体，且放出大量热．
    （4）氰化钠是一种重要的化工原料，也是剧毒危险品，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．氰化钠易溶于水，水溶液呈强碱性．氰化钠泄露可用双氧水或硫代硫酸钠中和．
    ①用离子方程式表示氰化钠水溶液呈强碱性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
    ②用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3；
    ③用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-→A+SO32-，A为SCN-（填化学式）．
    ④在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
    （5）CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填＜、=或＞），请用简单的实验方法证明（要求说明简单操作、现象和结论）：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，2L物质的量浓度为0.5mol•L-1KOH溶液含有（　　）
    A．0.5mol的K+B．0.5mol的H+C．1.0mol的H+D．1.0mol的OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．指出下列配合物（或配离子）的中心离子（或中心原子）、配位体和配位数．并写出名称．
    （1）[Co（NH3）5Cl]（NO3）2
    （2）[Co（en）3]3+
    （3）[Cu（NH3）4]2+
    （4）[FeF6]3-
    （5）[Cd（NH3）4]2+
    （6）[Zn（NH3）4]SO4
    （7）K2[HgI4]
    （8）[Co（NH3）5H2O]Cl3
    （9）H2[PtCl6]
    （10）[PtCl2（NH3）2]
    （11）NH4[SbCl6]
    （12）Fe3[Fe（CN）6]2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．不能用来萃取溴水中溴的物质是（　　）
    A．汽油B．苯C．四氯化碳D．酒精

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）
    A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同
    B．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者
    C．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-5mol•L-1，则此溶液可能是盐酸
    D．常温下，1 mol•L-1的CH3COOH溶液与1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案