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    1．设NA为阿伏加德罗常数的值．则下列说法不正确的是（　　）
    A．4.6g 金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA
    B．1 L 0.5 mol/L 的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3胶粒的数目为0.5NA
    C．过量的Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子的数目为2NA
    D．1 L含NA个Al3+的Al（NO3）3溶液中，NO3-物质的量浓度大于3 mol/L

    分析 A、求出钠的物质的量，然后根据反应后无论生成氧化钠还是过氧化钠，均2mol钠离子～1mol阴离子来分析；
    B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
    C、根据反应后氯元素为-1价来分析；
    D、Al3+为弱碱阳离子，在溶液中会水解．

    解答 解：A、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而反应后无论生成氧化钠还是过氧化钠，均2mol钠离子～1mol阴离子，故0.2mol钠离子对应0.1mol阴离子，故所得离子总数0.3mol即0.3NA个，故A正确；
    B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故充分水解后，所得胶粒的个数小于0.5NA个，故B错误；
    C、由于反应后氯元素为-1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故C正确；
    D、Al3+为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当含NA个Al3+时，溶液中NO3-物质的量浓度大于3 mol/L，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．可逆反应2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．
    （1）若甲、乙是体积均为1L的恒容密闭容器，一定温度下，甲中充入4mol A、2mol B，乙中充入1mol A、0.5mol B、3mol C和1.5mol D，达到平衡时甲、乙两容器中C的体积分数均为0.4，回答下列问题：
    ①若甲、乙两容器中A的物质的量浓度相等，则x=2，平衡时B的体积分数为0.2，乙中反应开始时向逆向进行（填“正向”、“逆向”、“不移动”）．
    ②若x值与①中相同，只改变乙中充入D的量，欲使反应维持向①中方向进行且平衡时C的体积分数仍为0.4，则D的起始物质的量应满足的条件是n（D）≥2mol；
    （2）若x=3，一定温度下，将2mol A、1mol B充入体积为V的恒容容器甲，将6mol C、2mol D充入体积为2V的恒压容器乙，一段时间后两容器均达平衡状态，回答下列问题：
    ①达平衡时，甲中压强=乙中压强（填“＞”、“=”或“＜”），从乙中移走3mol C，再次平衡后，甲中C的浓度＞乙中C浓度（填“＞”、“=”、“＜”）；
    ②达平衡时，甲容器放出的热量为Q1，乙容器中吸收热量为Q2，已知Q1=4Q2，则甲、乙两容器中反应物的转化率W甲：W乙=8：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A．基态原子的4S能级中只有1个电子的元素共有4种
    B．${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力不相同
    C．Cl-、S2-、Na+、K+半径逐渐减小
    D．最外层有3个未成对电子的原子一定属于主族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关物质的描述及其应用均正确的是（　　）
    A．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
    B．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板
    C．Na2O2中含有O2，所以用过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气
    D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．可逆反应2A+B?2C（g）△H＜O，在一密闭容器中进行，随T（℃）变化容器中气体平均相对分子质量$\overline{M}$r的变化如图所示，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．A和B可能都是固体
    B．A和B一定都是气体
    C．A和B可能都是气体
    D．随温度的升高，容器中的压强一定在减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110-120℃时，失去结晶生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“加加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+，防止Co2+转化为Co（OH）2沉淀．
    （4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．除去NaCl中少量杂质CaCl2  Na2SO4，所用试剂及顺序正确的是（　　）
    A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、HCl
    C．BaCl2、Na2CO3、HNO3D．BaCl2、K2CO3、HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O．根据以下三个热化学方程式：
    2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H1
    2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H2
    2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H3
    判断△H1、△H2、△H3三者大小关系正确的是（　　）
    A．△H3＞△H2＞△H1B．△H1＞△H3＞△H2C．△H1＞△H2＞△H3D．△H2＞△H1＞△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．住宅建设需大量的建筑材料，下列物质不属于硅酸盐材料的是（　　）
    A．水泥B．石灰石C．玻璃D．陶瓷

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