用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．100mL 1mol/LFeCl3溶液中含有0.1NA个Fe3+
B．1.06g Na2CO3含有的CO32-离子数小于0.01 NA
C．pH=3的醋酸溶液中，含有的H+数为0.001NA
D．2L 0.5mol/L的氨水中，含有NH3·H2O、NH4+、NH3的总数为1 NA
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省菏泽市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
将10℃的0.2molN2O4置于
2L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)
2NO2(g)。下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是( )
①烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
②NO2的物质的量浓度不再改变
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤烧瓶内气体的颜色不再加深
⑥N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2
⑦NO2生成速率与NO2消耗速率相等
⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A．①②③⑤⑦ B．①②③⑤⑥⑦ C．①②③④ D．②③⑦⑧
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法错误的是( )
A．a的数值一定大于9
B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
D．完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水)
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题
按要求回答下列问题：
Ⅰ、 下列各组物质：①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12 C和14 C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH
CH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH
3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5⑦
(在横线上填相应的序号)
A、互为同位素的是_____________；B、互为同分异构体的是____________；
C、互为同素异形体的是____________；D、同一种物质的是_____________。
Ⅱ、 写出下列烷烃的分子式
（1）假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为 ；
（2）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍 ；
（3）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时,生成同温同压下15L水蒸气 。
Ⅲ、（1） 按系统命名法命名:
①
,写出它和氯气发生一取代反应的方程式
②
；它的一氯代物具有不同沸点的产物有 种
（2） 
写出下列各有机物的结构简式：
①2，3－二甲基－4－乙基已烷 ：_____________________；
②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：___________________；
（3）羟基的电子式 ；
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体。
下列有关说法不正确的是
A．甲烷与丙烷互为同系物
B．甲烷的一氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构
C．甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是
极性共价键
D．乙烷和氯气在光照的条件下可发生取代反应，生成多种氯代烃
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
25 ℃时加水稀释10 mL pH＝11的氨水，下列判断正确的是 ( )
A．原氨水的浓度为10－3mol·L－1
B．溶液中
减小
C．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
D．再加入10 mL pH＝3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上期中化学卷（解析版） 题型：实验题
中和滴定的相关问题
Ⅰ.下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计
(1)无“0”刻度的是 (填字母)。
(2)下列操作合理的是 (填字母)。
A.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaOH溶液
B.用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体
C.用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸
D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L－1的氢氧化钠溶液495.5 mL
Ⅱ. 某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答下列问题：
(1)以上步骤有错误的是 ___(填编号)。
(2)判断滴定终点的现象是： 。
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。
(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度： mol·L－1。
滴定次数 | 待测体积(mL) | 标准烧碱溶液体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
(5)在上述实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏高的是 (填字母)。
A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)
H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由1.0 mol/L降低到0.7 mol/L时，需要15 s，那么c(HI)由0.7 mol/L降到 0.5 mol/L时，所需反应的时间为( )
A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市武清区等五区县高二上期中化学卷（解析版） 题型：实验题
某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤顺序中B前面是________、D后面是________（用字母填写）。
（2）滴定读数应注意：滴定管与水平的实验台面______________，并使刻度线与滴定管液面的____________相切。
（3）操作D中液面应调整到________________的某一刻度。
（4）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_______________；终点时的颜色变化是________________。
（5）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_______________
（6）该烧碱样品的纯度计算式是_______________________。
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