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    （9分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余的均为短周期主族元素；   ②Y原子价电子排布msnmpn  ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
    （1）Z的元素符号为_______，在周期表中的____  分区。
    （2）向Z的硫酸盐的溶液中逐滴加入R的氢化物的水溶液至过量，可观察到的现象为___________．此时Z2+与R的氢化物形成了配位数为4的配合物离子，该离子中化学键的类型有       （填序号）。
    A 配位键  B 极性共价键  C 非极性共价键   D 离子键
    （3）氢化物的沸点：X的比同族其它元素高的原因是                       。Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是___ __（填序号）。
    a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙      b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
    c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙      d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
    （4）Q、R、X的第一电离能由小到大的顺序为_______________。R、X、Y四种元素的原子半径由小到大的顺序为_______        _（均用元素符号表示）。
    （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为____        _。
    （1）Cu     ds     (2) 先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液      AB
    （3）水分子间可以形成氢键    b   （4）C＜O＜N     O＜N＜C    （5）3:2
    根据①可知Z是铜。根据②可知Y是第ⅣA元素。由④可知Q是C，X是氧元素，则R是氮元素。
    （1）略
    （2）铜和氨气能形成配位键，所以现象是先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液。该配合物中含有配位键和极性键。答案选AB。
    （3）水分子间可以形成氢键，所以沸点高。非金属性是N大于C的，所以氨气的稳定性强于甲烷。又因为氨气中含有氢键，所以沸点也高于甲烷的。
    （4）氮元素中p轨道是半充满，稳定性强，第一电离能最大。同周期自左向右原子半径逐渐减小。
    （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26。则化合物是乙炔，含有碳碳三键，三键是由1个σ键和2个π键构成的，所以σ键与π键的键数之比为3︰2。
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    		孤对电子对数
    		轨道杂化形式
    		分子或离子的形状
    NH4+
    		 
    		 
    		 
    NCl3
    		 
    		 
    		 

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