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    9．对下列物质分类全部正确的是（　　）
    ①食盐水    
    ②NaOH     
    ③盐酸  
    ④液态氧   
    ⑤蔗糖     
    ⑥KClO3．
    A．纯净物②③⑥B．混合物①③④C．电解质②⑥D．非电解质④⑤

    分析 纯净物是指由一种物质组成的物质．混合物是两种或两种以上的物质组成．水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．

    解答 解：①食盐水含有氯化钠和水，属于混合物；
    ②NaOH为碱，水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质；
    ③盐酸含有氯化氢和水，属于混合物；
    ④液态氧属于单质，既不是电解质也不是非电解质；
    ⑤蔗糖水溶液中和熔融状态下都不能够导电，属于非电解质；
    ⑥KClO3为盐，水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质；
    综上只有C正确，
    故选C．

    点评 本题主要考查纯净物、混合物、电解质、非电解质的定义，注意对概念的理解和区分，正确从宏观组成和微观构成两个角度来把握，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如图：

    （1）步骤Ⅱ中试剂①是b（填代号）．
    a．KMnO4　　　　　b．H2O2         c．Fe粉          d．KSCN
    （2）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作．
    （3）高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂，它可以通过Fe（OH）3与NaCIO和NaOH的混合液制备，写出此离子方程式：2Fe（OH）3+3C1O-+4OH-=2FeO42-+3C1-+5H2O．在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2　该电池正极发生的反应的电极反应式为：2FeO42ˉ+6eˉ+5H2O=Fe2O3+10OHˉ．
    （4）步骤Ⅲ加入CuO目的是调节溶液的pH．查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积常数Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全．设溶液2中Cu2+的浓度为3.0mol•L-1．步骤Ⅲ加入CuO目的是调节溶液的pH，根据以上数据计算应调节溶液的pH范围是3.3≤pH＜4．（已知 lg5=0.7）
    （5）测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g．则计算得x=4.4（计算结果精确到0.1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率
    B．100 mL 2 mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
    C．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
    D．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
    B．在含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-
    C．在强碱性溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-
    D．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备．反应的化学方程式如下：

    有关化合物的物理性质见下表：
    化合物密度（g．cm-3）溶解性熔点（℃）沸点（℃）
    乙酸1.05易溶于水、乙醇17118
    苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184
    乙酰苯胺-微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇114304
    合成：
    方案甲：采用装置甲（分馏柱的作用类似于石油分馏中的分馏塔）．在圆底烧瓶中加入5，0mL 苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100～105℃，保持液体平缓流出，反应40min后停止加热．将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有100mL水的烧杯，冷却后有乙酰苯胺固体析出，过滤得粗产物．
    方案乙：采用装置乙，加热回流，反应40min后停止加热．其余与方案甲相同．
    提纯：甲乙两方案均采用重结晶方法．操作如下：
    ①加热溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④冷却结晶→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥
    请回答：
    （1）仪器a的名称是冷凝管，b处水流方向是出水（填“进水”或“出水”）．
    （2）合成步骤中，乙酰苯胺固体析出后，过滤分离出粗产物．留在滤液中的主要物质是乙酸．
    （3）提纯过程中的第③步，过滤要趁热的理由是防止温度降低导致乙酰苯胺析出，降低产率．
    （4）提纯过程第⑥步洗涤，下列洗涤剂中最合适的是A．
    A．蒸馏水      B．乙醇       C．5%Na2CO3溶液       D．饱和NaCl溶液
    （5）从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量；实验结果表明方案甲的产率较高，原因是方案甲将反应过程中生成的水蒸出，促进反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中正确的是（　　）
    A．25℃时，NH4Cl和NH3．H2O的混合液中离子浓度可能为C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
    B．向0.1mol/L的CuSO4溶液中加入少量蒸馏水，溶液酸性减弱，Cu2+水解程度降低
    C．25℃时，PH=12的NaOH溶液、PH=12的CH3COONa溶液、PH=2的硫酸，三种溶液中水的电离程度相同
    D．25℃时，向稀氨水中通入NH3，溶液中C（OH-）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质．根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题． （1）写出B、C两物质的名称：B硅酸钠，C硅酸．
    （2）写出D→B的化学方程式：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
    （3）写出B→C的离子方程式：CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关工业冶炼镁的说法不正确的是（　　）
    A．从节能角度考虑，工业选择无水氯化镁为原料冶炼镁，不选择氧化镁
    B．若电解熔融氯化镁时有少量水，镁可能与水蒸气反应
    C．阳极可以用不活泼金属铜、银
    D．用湿润的KI淀粉试纸可以检阳极产生的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列说法正确的是（　　）
    选项实验解释或结论
    A用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定不含有K+
    B用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应
    C向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀该溶液中含有SO42-
    D利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，明矾一定发生了水解
    A．AB．BC．CD．D

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