练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．反应方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中
    （1）该反应中Cu被氧化，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：3．
    （2）反应过程中转移2mol电子，生成标准状况下的NO14.93L．
    （3）用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：．

    分析 氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，根据元素化合价变化标出电子转移的方向和数目，以此解答该题．

    解答 解：（1）反应中Cu元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原生成NO，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：3，故答案为：Cu；2：3；
    （2）反应中N元素化合价由+5价降低到+2价，反应过程中转移2mol电子，则生成$\frac{2}{3}$molNO，体积为$\frac{2}{3}$mol×22.4L/mol=14.93L，故答案为：14.93；
    （3）该氧化还原反应中的，化合价升高的是铜元素，化合价降低的是硝酸中的氮元素，转移电子数为6mol，双线桥法表示电子转移的方向和数目如下所示：，故答案为：．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从化合价的角度及电子守恒角度解答该题，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（　　）
    实验目的实验操作
    A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
    B制备Fe（OH）3胶体向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色
    C检验溶液中是否含有SO42-取少量试液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO42-
    D萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）
    A．H2O→H2B．Zn→Zn2+C．Fe3+→Fe2+D．CuO→CuCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，如图所示．请回答：
    （1）丁是石蕊溶液；通常其用途为判断溶液的酸碱性．
    （2）甲和丙的化学反应方程式为CO32-+Ca2+═CaCO3↓； 反应类型为复分解反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有下列九种物质：①HCl气体②Cu③C2H5OH④CO2⑤CuSO4•5H2O⑥FeCl3固体⑦碘水⑧Ba（OH）2溶液⑨熔融A12（SO4）3
    （1）属于电解质的是①⑤⑥⑨；属于非电解质的是③④．
    （2）⑤在水中的电离方程式为CuSO4=Cu2++SO42-．
    （3）实验室要配置480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液需要称取12.5g⑤溶于水配成500mL溶液．
    （4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物 质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的离子方程式为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    （5）写出⑤的溶液和⑧反应的离子方程式Cu2++Ba2++SO42-+2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
    （6）要从⑦中提取纯净的碘，需要采取的操作有萃取、分液、蒸馏（填写操作名称）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如图变化关系：
    （1）“0”点导电能力为0的理由是：冰醋酸中只存在醋酸分子，无自由移动的离子
    （2）a、b、c三点中电离程度最大的是c；电离平衡常数的关系是不变．（填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“不变”等）
    （3）若要使c点溶液中c（CH3COO-）、c（H+）均增大，可采取的措施是①加较活泼金属，如Na/Mg/Zn等，②加碱性氧化物或碱，如Na2O/NaOH等，③加某些弱酸的正盐或酸式盐，如Na2CO3/NaHCO3等（任填一种合理的措施即可）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热．图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

    （1）上述反应中KClO3是氧化剂，HCl是还原剂，若反应中氧化产物比还原产物多 1mol，则转移的电子数目为2.5NA．
    （2）装置B的作用是除杂和安全瓶，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入c（选“a”“b”或“c”）
    abc
    Ⅰ干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E 的目的是为了比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱． 已知Br2 的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，I2难溶于水而易溶苯，且 I2 的苯溶液为紫红色．当向D中缓缓通入足量Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明 Cl2的氧化性大于 Br2，请写出D中对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况：．打开活塞，将 D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象不能（ 填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性大于I2．
    （5）装置F的作用是除去污染性的物质（Cl2、Br2 等），已知Cl2与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$值与温度高低有关． 若烧杯中装有500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl2的体积为1.12L（忽略Cl2溶于水）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象．用方程式解释该现象2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O
    （2）甲和乙两个水浴作用不相同，其中甲中装的是热水，乙中装的是冷水．他们的作用依次为使乙醇受热挥发，冷凝生成的反应物
    （3）反应进行一段时间后，试管a中能 收集到不同的物质，主要物质是CH3CHO（写出化学式），其中还含有一种液体，能使紫色石蕊试纸显红色，要除去该物质，可在混合液中加入c（填写字母）除去．
    a．氯化钠溶液　　   b．苯       c．碳酸氢钠溶液　　　d．四氯化碳．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g），下列说法正确的是（　　）
    容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol
    H2SO2H2SO2
    容器Ⅰ3000.30.10.02
    容器Ⅱ3000.60.2
    容器Ⅲ2400.30.10.01
    A．该反应正反应为吸热反应
    B．容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I短
    C．240℃时，该反应的平衡常数为1.08×104
    D．容器Ⅱ达到平衡时SO2的转化率比容器I小

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案