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    【题目】对C2H6和C5H12的分析错误的是（ ）

    A. 互为同系物

    B. C2H6失去1个H得到的乙基只有一种结构

    C. C5H12的一氯代物可能只有一种

    D. 2,2-二甲基丙烷的沸点高于其同分异构体的沸点

    【答案】D

    【解析】同系物是指结构相似在分子组成是相差一个或若干个原子团的有机物，C2H6和C5H12都为烷烃相差三个是同系物，故A正确。C2H6中有两个C，并且这两个C一样所以失去1个H得到的乙基只有一种结构，故B正确。C5H12有三种结构即正戊烷、异戊烷、新戊烷，新戊烷的一氯代物只有一种，故C正确。同分异构体中分子中分支越多，沸点越低，2,2-二甲基丙烷中有两个分支，其沸点低于其同分异构体的沸点，故D错误。本题的正确选项为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合硫酸铁(PFS) 是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣 (有效成分为Fe2O3和Fe3O4) 制备PFS，其工艺流程如下图所示。

    （1）“还原焙烧”过程中，CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为___________________________。

    已知：Fe3O4(s)+C(s)=3FeO(s)+CO(g) ΔH1= 191.9kJ·mol-1

    C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1

    C(s)+CO2(g) =2CO(g) ΔH3= 172.5kJ·mol-1

    （2）CO是“还原焙烧" 过程的主要还原剂。下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域。a属于_________（填“吸热反应”或“放热反应”）；570℃时，d反应的平衡常数K=_________________。

    （3）工业上，“还原培烧”的温度一般控制在800℃左右，温度不宜过高的理由是____________________。

    （4）若“酸浸”时间过长，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________________。

    （5）已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17, Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,若浸出液中c(Fe2+) =10-1.8mol·L-1，为避免“催化氧化”过程中产生Fe(OH)3，应调节浸出液的pH≤_____________。

    （6）FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4，该反应的离子方程式为_________________________。“催化氧化”过程用NaNO2作催化剂（NO起实质上的催化作用）时，温度与Fe2+转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的说法中，不正确的是( )

    A.苯是一种重要的化工原料

    B.苯有毒且易挥发，是一种无色无味的液体

    C.溴在苯中的溶解度大且与水互不相溶，可以用苯萃取溴水中的溴

    D.苯是一种易挥发、易燃的物质，放置苯的仓库要禁止烟火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物M的合成路线如下图所示：

    已知：ⅰ．RCH2BrR—HC=CH—R'

    ⅱ．R—HC=CH—R'

    ⅲ．R—HC=CH—R'（以上R、R'、R″代表氢、烷基或芳基等）

    （1）D中官能团名称为_____，A的化学名称为_____。

    （2）F的结构简式为_____，则与F具有相同官能团的同分异构体共_____种（考虑顺反异构,不包含F）。

    （3）由G生成H的化学方程式为_____，反应类型为_____。

    （4）下列说法不正确的是_____（选填字母序号）。

    a.可用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质

    b.由H生成M的反应是加成反应

    c.1 mol E最多可以与4 mol H2发生加成反应

    d．1 mol M与足量NaOH溶液反应,消耗4 mol NaOH

    （5）以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂,写出合成的路线（用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件）。__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　)

    A. 1 mol/L NaCl溶液中含有的钠离子数为NA

    B. 1molN2与4molH2在密闭容器中充分反应生成的NH3分子数为2NA

    C. 将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1 NA

    D. 10 g 46%的CH3CH2OH的水溶液中含氢原子数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用图中所示装置进行实验，实验现象与预测不一致的是（ ）

    ①中的物质

    ②中的物质

    预测现象

    A

    饱和亚硫酸

    蓝色石蕊试液

    ②中溶液先变红色又褪色

    B

    饱和氯水

    湿润红纸条

    ②中红纸条褪色

    C

    浓双氧水

    H2S溶液

    ②中有淡黄色沉淀

    D

    浓氨水

    浓盐酸

    ③中有白烟

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.核外电子排布完全相同的两种粒子，其化学性质一定相同

    B.难失电子的原子，一定具有强氧化性

    C.离子化合物和共价化合物中都可能含有非极性键

    D.共价化合物溶水电离过程中，共价键未被破坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】指出下列变化能量是怎样转化的：
    （1）电热水壶烧开水 ，
    （2）给电动汽车充电 ，
    （3）接打手机时 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.已知某纯碱试样中含有杂质NaCl，为了确定试样中纯碱的质量分数，可测定其在化学反应中生成CO2的质量，实验装置如下（铁架台及夹持仪器均已省略）。

    完成下列填空：

    （1）B装置中的试剂是_____________，作用是_____________________________。

    （2）D装置的作用是___________________________________。

    II.测定试样中纯碱质量分数的某次实验步骤如下：①将10.000g纯碱试样放入A中 ②称量C（U型管+碱石灰，下同），质量为l05.160g ③使用分液漏斗滴加足量的酸，使充分反应 ④打开A的弹簧夹，缓缓鼓入一定量的空气 ⑤再次称量C ⑥重复步骤④和⑤，最后得到C的质量为109.l66g。

    （3）步骤③中，滴加的酸最好选用________。

    a、浓硝酸 b、稀盐酸 c、浓硫酸 d、稀硫酸

    当看到____________________现象时即可进行第④步操作。

    （4）步骤⑥的目的是_______________________________________________。

    （5）由实验数据可知，试样中纯碱的质量分数为_________________（保留3位小数）。

    （6）甲同学用上述装置测定某试样中纯碱的质量分数，结果偏高，请帮助他找出造成实验误差的原因。_______________________________________________。

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