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    已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量．②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量．③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时要放出431kJ的能量．下列叙述正确的是（　　）
    A、氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）
    B、氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应吸收183 kJ的热量
    C、氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的热量
    D、氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的热量
    考点：有关反应热的计算
    专题：
    分析：A．热化学方程式应标出反应热；
    B．根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能来解答；
    C．反应中的热量与反应物的物质的量成正比；
    D．根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能来解答．
    解答： 解：A．热化学方程式应标出反应热的数值，故A错误；
    B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431 kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应生成2 mol氯化氢气体时放出热量为183KJ，故B错误；
    C．当生成1mol氯化氢气体时，放出的热量是原来的一半，应放出热量为91.5KJ，故C错误；
    D．反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431 kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，故D正确；
    故选D．
    点评：本题主要考查了反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学常见有机物A（C6H6O）能合成紫外线吸收剂BAD和某药物中间体F，合成路线为：

    已知：BAD的结构简式为：
    F的结构简式为：
    （1）C中含氧官能团的名称
     
    ，W的结构简式
     
    ．
    （2）反应类型 A→B
     
    ．
    （3）1mol C充分反应可以消耗
     
    mol Br2；C和过量 NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）C→D的过程中可能有另一种产物D1，D1的结构简式
     
    ．
    （5）E的结构简式为
     
    ．反应类型E→F
     
    ．
    （6）W的同分异构体有多种，写出一种符合以下要求的W的同分异构体的结构简式：
     

    ①遇FeCl3溶液呈紫色； ②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物只有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色液体，使用时加入水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物．据此可推测其有效成分可能是（　　）
    A、Cl2
    B、NaClO
    C、KMnO4
    D、Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知某温度时0.01mol/L NaOH溶液的pH=10，则此温度下水的离子积常数Kw=1.0×10-12．此温度下将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，则V1：V2为
     
    ．
    （2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应结束时两溶液的pH均为4．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1
     
    m2（选填“＜”、“=”或“＞”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）?cC（g）+aD（g），C物质的质量分数[w（C）]与温度，压强的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A、△H＞0，m+n＞c+d
    B、△H＜0，m+n＜c+d
    C、△H＞0，m+n＜c+d
    D、△H＜0，m+n＞c+d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、有单质参加的化合反应都是氧化还原反应
    B、在氧化还原反应中，还原剂有还原性，发生还原反应生成还原产物
    C、在氧化还原反应中，元素由化合态变为游离态，此元素可能被还原也可能被氧化
    D、失电子多的还原剂的还原性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质性质比较中，正确的是（　　）
    A、氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
    B、分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
    C、离子半径：K+＞Cl-＞S2-
    D、单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是电解CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是（　　）
    A、a是阴极
    B、电解过程中溶液的浓度不变
    C、电解过程中b极质量减少
    D、阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境．某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题．
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    ．
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    （2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验．
    ①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是
     
    ，搅拌的目的是
     
    ．
    ②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算．经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是
     
    ．
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    ①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是
     
    ．
    ②加入Zn粉的目的是
     
    ．
    ③固体A主要成分是
     
    ．
    ④操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是
     
    、过滤、洗涤、干燥．

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