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    【题目】下列关于胶体的叙述中，不正确的是

    A．可用丁达尔效应区分溶液和胶体

    B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个

    C．Fe(OH)3 胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷

    D．江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的性质有关

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：胶体能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应区分溶液和胶体，故A正确；氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的粒子聚合体，将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒小于NA个，故B错误；Fe(OH)3 胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷，故C正确；江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的聚沉有关，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(　　)

    A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变

    C. X的分解速率与Y的消耗速率相等 D. 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H＞0 ，下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 。

    a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸

    b．加热

    c．加水稀释至0.010mol·L﹣1

    d．加入少量冰醋酸

    e．加入少量氯化钠固体

    f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液

    （2）等物质的量浓度的下列物质的溶液：①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4其pH值由大到小的顺序是（填序号） 。

    （3）限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶体和蒸馏水。根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象。

    ①应用根据①的实验方法及现象 。

    ②应用根据②的实验方法及现象 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。

    (1)已知1 mol N2完全反应生成NH3可放出92kJ热量。如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是___________________________________。

    (2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为_______________。

    (3)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_____________。

    a．正反应速率和逆反应速率相等 b．正反应速率最大，逆反应速率为0

    c．该条件下，N2的转化率达到最大值 d．N2和H2的浓度相等

    e．N2、H2和NH3的体积分数相等 f．恒容时体系压强保持不变

    （4）在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是__________________________（用编号填写）。

    A．V(NH3)=0.5 mol L-1-min-1 B．V(H2)=0.3 mol L-1-min-1

    C．V(N2)=0.2 mol L-1-min-1 D．V(H2)=0.01 mol L-1- s -1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

    下列说法正确的是(　　)

    A. W、X、Y三种元素氢化物的稳定性依次降低

    B. X、Z、W的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是X

    C. 五种元素均为非金属元素

    D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ）

    A．反应 I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0

    B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1

    C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆

    D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为NA

    B. 1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣为2NA

    C. 2.4g镁转化为Mg2+时失去的电子数目为0.2NA

    D. 标准状况下，2g氦气所含原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯笨酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是

    A. B为电池的正极，发生还原反应

    B. 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极

    C. A极的电极反应式为:

    D. 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据提供条件推断元素，并按要求填空：

    （1）原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物对应水化物化学式__，其单质与NaOH反应的化学方程式为__________________________________。

    （2）已知X+、Y2+、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素的原子半径由大到小的顺序是________________________。（用字母表示）

    （3）①NH4NO3　 ②NaF　 ③CO2　 ④K2O2　 ⑤NaOH ⑥CH4

    只含有极性键的是________，既有离子键又有非极性键的是_______。（填序号）

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