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【题目】由环己烷可制得1,4-环己二醇,下列有7步反应(其中无机产物都已略去),试回答以下问题:

(1)上述反应中属于加成反应有________________________

(2)化合物的结构简式:B________________________

(3)反应⑥所用试剂和条件是________________________

(4)写出反应②、⑤的化学方程式:

反应②____________________________________________________

反应⑤____________________________________________________

【答案】 ③⑤⑦ 氢氧化钠的水溶液、加热条件

【解析】氯代烃在NaOH醇溶液、加热条件下发生消去反应,A,在不见光条件下发生加成反应生成B,反应④应为消去反应,反应⑤为14加成反应,反应⑥为氯代烃的水解反应,则C

1)由反应条件和官能团的转化可知反应①为取代反应,反应②为消去反应,反应③为加成反应,反应④为消去反应,反应⑤为加成反应,反应⑥为取代反应,反应⑦为加成反应;(2)由以上分析可知B;(3)反应⑥为氯代烃的水解反应,应在NaOH的水溶液、加热条件下反应生成;(4)氯代烃在NaOH醇溶液、加热条件下发生消去反应,反应的方程式为,反应⑤为14加成反应,反应的方程式为

练习册系列答案
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【题目】下列有关叙述正确的是( )

A. 蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中

B. 胶体带电荷,溶液不带电荷

C. 分液时,先打开玻璃塞,再打开旋塞,使下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出

D. 加热铝箔,铝并不滴落,说明铝具有很高的熔点

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【题目】有三种不同取代基—X—Y—Z,当它们同时取代苯分子中的3个氢原子,且每种取代产物中只有两个取代基相邻,则取代产物有

A.2B.4C.6D.8

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【题目】物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液,其pH依次为4、5、6,则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是( )

A. KX、KZ、KY B. KX、 KY、KZ

C. KZ、KY 、KX D. KY、KZ、KX

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【题目】物质的分离和提纯在生产和研究中都有重要的应用,请回答:

(1)填写仪器名称:A_______________、B_______________、C_______________

(2)装置④可以进行________(填操作名称),其中明显的两处错误是:______________________________________________

(3)下列做法正确的是__________(填字母)。

A.分离花生油和水应选装置④

B.粗盐提纯时可选装置①和②

C.用CCl4提取碘水中的碘应选装置③

D.盛装NaOH溶液的装置⑤可吸收O2中混有的CO2,且气体应ab

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【题目】双酚A型环氧树脂广泛应用于涂料、玻璃钢、包封等领域,可由下列路线合成制得(部分反应条件和产物略去):

已知:二酚基丙烷简称双酚A,双酚A型环氧树脂的结构简式为

回答下列问题:

(1)A含有的官能团结构简式为___________,C的化学名称为___________

(2)A→B的反应类型为________,双酚A的核磁共振氢谱共有_____个吸收峰。

(3)分子中不含碳碳双键的D的同分异构体(不考虑立体异构)共有__________种。

(4)写出由D和双酚A合成双酚A型环氧树脂的化学方程式:____________________

(5)参照双酚A型环氧树脂上述合成路线,设计一条由环戊二烯为起始原料制备的合成路线。__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(  )

A. 铵盐都能与碱反应,不与酸反应

B. 液氨汽化吸热,可用液氨作制冷剂

C. 浓硫酸具有吸水性,能使蔗糖炭化

D. 常温下,铁、铝不与浓硫酸反应,因此可以用铁、铝容器贮存运输浓硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有A、B、C三种常见的短周期元素,它们的取子序数逐渐增大。A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,B元素原子最外层电子数等于其电子层数,且为C元素原子最外层电子数的一半。甲为含B的钠盐,乙为C的最高价氧化物对应的水化物,丙为含A的钠盐。 甲、乙、丙、丁四种物质之间的相互反应关系如下图:

请回答:

(1) 写出A的最高价的氧化物的电子式___________;C在周期表中的位置____________

(2) 用有关化学用语解释丙溶液呈碱性的原因____________

(3) 写出甲溶液与足量乙溶液反应的离子方程式: ____________

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【题目】Na2S2O3·5H2O在化学定量分析中常用作基准物质,实验室制备原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。

1A中发生的化学反应方程式为

2C中所盛试剂可能是 ;若要停止A中的化学反应,除取下酒精灯停止加热外,还可以采取的操作是

3)学生乙在加热A后,发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设:

可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS

学生丙提出假设一定不成立,依据是 ;该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成:

基于上述假设分析,黑色物质的组成为 (填化学式)

4)实验室用Na2S2O3标液测量废水Ba2的浓度,过程如下:

(已知:2 S2O32+I2=S4O62—+2 I)

写出BaCrO4沉淀与过量HIHCl溶液反应的离子方程式

以淀粉为指示剂,则到达滴定终点的现象是

若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol·L1,消耗该Na2S2O3溶液体积如图,则废水Ba2的浓度为

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