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    下列关于金属元素的叙述正确的是(　　)

    A．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性

    B．金属元素的单质在常温下均为固体

    C．金属元素在不同化合物中化合价均相同

    D．大多数金属元素的单质为电的良导体


    解析  金属离子中的中间价态离子，比如Fe2＋，既有氧化性又有还原性，A错；常温下金属汞呈液态，B错；有的金属元素存在变价，比如Fe、Cu等，C错。

    答案  D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是 (　　)

    A．1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)

    B．NH5中既有共价键又有离子键

    C．NH5的电子式为

    D．NH5与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。

    　体积分数/%温度/℃压强/MPa

    1.0

    2.0

    3.0

    810

    54.0

    a

    b

    915

    c

    75.0

    d

    1 000

    e

    f

    83.0

    ①b＜f　②915 ℃，2.0 MPa时E的转化率为60%　③该反应的ΔS＞0　④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃)

    上述①～④中正确的有(　　)

    A．4个  B．3个  C．2个  D．1个

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。

    (1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)＝__________。

    (2)反应进行至2 min时，若升高温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。

    (3)5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是________(填写字母)。

    a．v正先增大后减小  b．v正先减小后增大

    c．v逆先增大后减小  d．v逆先减小后增大

    表示n(CO2)变化的曲线是__________(填写图中曲线的字母编号)。

    (4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为

    ，以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为

    下列说法正确的是

    A. 有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应

    B. 有机物A分子中所有原子一定在同一平面上

    C. 有机物C在浓硫酸催化下水解的一种产物是B

    D. 1 mol B与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：

    方案

    现象或产物

     

    ①将铁片置于CuSO4溶液中

    铁片上有亮红色物质析出

     

    ②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧

    产物分别为FeCl3和CuCl2

     

    ③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中

    产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4

     

    ④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中

    铁片上有气泡，铜片上不产生气泡

     

    ⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接

    铁片溶解，铜片上有气泡产生

           能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有(　　)。

           A．2种        B．3种 

           C．4种       D．5种

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    红珊瑚栖息于200～2000 m的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国，珊瑚是吉祥的象征，一直用来制作珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是(　　)

    A．Na                                                                  B．Fe

    C．Si                                                                   D．Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题：

    (1)写出A的电子式________________。

    (2)①B加热产生D的化学方程式_________________________________________________________。

    ②B加稀硫酸产生D的离子方程式____________________________________________________。

    (3)请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途__________________________。

    (4)A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E，其化学式为__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

    (1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

    (2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)________(填“大于”、“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝__________。

    (3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。

    (4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)________(填“大于”、“小于”或“等于”)c(CH3COO－)。

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