元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的根本原因是( )A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子序数呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性.非金属性呈周期性变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

5．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的根本原因是（　　）

	A．	元素原子的核外电子排布呈周期性变化
	B．	元素的原子序数呈周期性变化
	C．	元素的化合价呈周期性变化
	D．	元素的金属性、非金属性呈周期性变化

分析元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质（金属性和非金属性，原子半径，化合价等）的周期性变化，据此进行解答．

解答解：结构决定性质，即原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，故A正确，
故选A．

点评本题要理解元素周期律的实质，题目难度不大，明确元素周期律的实质为解答关键，注意元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果．

练习册系列答案

经纶学典中考分类精华集系列答案

启东系列江苏省13大市中考真题汇编系列答案

江苏13大市中考20套卷系列答案

润学书业亮点给力江苏中考48套系列答案

锁定中考江苏十三大市中考试卷汇编系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

3．如用¹²C质量的$\frac{1}{24}$作为相对原子质量的定义标准，并以0.024kg¹²C中含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数（N_A），其他基本物理量的定义方法不变．则采用新的标准时，下列说法正确的是（　　）

	A．	2gH₂在标态下所占的体积为22.4L
	B．	2.3gNa作还原剂时可失去0.1N_A个电子
	C．	2molNaOH与N_A个N_A个H₂SO₄分子恰好中和
	D．	1molZn与足量的稀硫酸反应时共获得2gH₂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

16．有a、b两个密闭容器，已知a容器的容积不变，b容器中的活塞可以上下移动，以保持内外压强相等．在相同条件下将3molA，1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生反应3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．回答下列问题：
（1）达平衡时，a中A、C的浓度分别M mol/L和N mol/L，b中A、C的浓度分别为m mol/L和n mol/L，则M＜  m；（填“＞”，“＜”或无法比较）
（2）若将2molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时C的浓度为Ymol/L，则Y和N之间的关系为
Y＜  N；（填“＞”，“＜”或无法比较）
（3）若将4molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为W mol/L，则W与M的关系是C
A、W=2M           B、W＜M           C、M＜W＜2M         D、W＞2M
（4）保持温度不变，按下列比例分别充入a，b两容器中，达到平衡后a中C的浓度仍为N mol/L的是④⑤，b中C的浓度仍为n mol/L的是①④⑤．
①6molA+2molB           ②3molA+2molC          ③2molC+1molB+1molD
④2molC+1molD           ⑤1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

13．填写下列空白：
（1）3.01×10²³个SO₂分子中含有氧原子的个数为6.02×10²³SO₂气体的质量为32g．
（2）常温常压下，92g的NO₂气体含有的原子数为4N_A（用N_A表示阿伏加德罗常数的值）．
（3）NO和O₂可发生反应：2NO+O₂=2NO₂．现有a mol NO和b mol O₂充分反应后氮原子与氧原子的个数比为a：（a+2b）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

20．下列数字为几种元素的原子序数，其中位于周期表第三周期的是（　　）

A．

B．

C．

D．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

10．从能量的角度看，化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对高低，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为吸热反应（填“放热”或“吸热”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题